Дигаллан

Дигаллан
Общие
Систематическое наименование	ди-​μ-​гидридо-​тетрагидридогаллий ​('"`UNIQ-​-​nowiki-​00000000-​QINU`"'англ. di-​μ-​hydrido-​tetrahydridodigallium)​
Традиционные названия	гексагидрид дигаллия(III) гидрид галлия (III)
Хим. формула	Ga2H6
Рац. формула	H6Ga2
Физические свойства
Состояние	бесцветная летучая жидкость
Молярная масса	145.494 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	−21,4 °C
• кипения	(температура определена экстраполированием) 139 °C
• разложения	139 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	12140-58-8
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дигалла́н, или гидри́д га́ллия(III) (систематическое название — дигаллан(6)), —

Подготовка к возможному синтезу дигаллана, объявленная в 1989 году, была воспринята как «состязание в силе» (фр. tour de force)^[1][2]. О синтезе дигаллана заявляли ещё в 1941 году Виберг и Йохансен^[3], однако открытие не было подтверждено более поздними работами^[4].

Ga₂Cl₆ + 4Me₃SiH → (H₂GaCl)₂ + 4Me₃SiCl

½(H₂GaCl)₂ + Li[GaH₄] → Ga₂H₆ + LiCl.

Летучий дигаллан конденсируется при −50 °C в виде белого порошка. При комнатной температуре разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}H_{6}\longrightarrow 2Ga+3H_{2}}}}$

Также образуется в результате обработки тетраметилдигаллана триэтиламином.

В целом, химия дигаллана аналогична химии диборана.

Электрон-дифракционными измерениями паров дигаллана при температуре 255 K было установлено, что дигаллан по строению близок к диборану, с наличием двух двухэлектронных трёхцентровых связей^[2]. В структуре длина терминальной связи Ga—H равна 152 пм, мостиковой связи Ga—H — 171 пм, угол в структуре Ga—H—Ga равен 98°, расстояние Ga—Ga равно 258 пм. ЯМР-спектр протонов раствора дигаллана в толуоле показывает два пика, атрибутируемые терминальным и мостиковым атомам водорода^[2].

В твёрдом состоянии дигаллан, по-видимому, принимает

. Колебательные данные указывают на присутствие опорных лигандов гидрида.

Применение

В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (18 июля 2023)

Гидрид галлия имеет большое значение в материаловедении как молекулярный предшественник:

• Используется в таких техниках, как химическое осаждение из паровой фазы и методологии на основе растворов для синтеза тонких металлических пленок.
• Используется для производства различных твердотельных материалов.
• Используется в качестве источника галлия и реагирует с NH₃ (газообразный аммиак) для получения кристаллов GaN на сапфировой подложке, из которых можно получить пленку GaN толщиной до 2,7 мкм, и это оказался недорогим методом выращивания кристаллов GaN с высоким уровнем чистоты.
• Гидрид галлия реагирует с переходным металлом соли с образованием соединения гидрида галлия с переходным металлом. Это соединение металлического гидрида галлия разлагается с образованием наночастиц.
• Гидрид галлия оказался ключевым элементом в реакции гидрирования
  CO₂. Он действует как катализатор преобразования CO₂ в метанол
  .

• Диборан

В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (7 июня 2019)