Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается i) — безразмерный
концентрации
при неизменных прочих параметрах системы:
- , где
- solut. — данный раствор
nel. solut. — раствор неэлектролита той же концентрации
Tbp — температура кипения
Tmp — температура плавления (замерзания).
Значение понятия
Смысл параметра ясен из определения каждого из коллигативных параметров: они зависят от концентрации в растворе
аддитивные величины) зависят от содержания в нём частиц (ионов) каждого типа из тех, которым принадлежат частицы, образовавшиеся в растворе в результате диссоциации исходной молекулы, — раствор представляется как бы
смесью растворов каждого из типов частиц.
Например, раствор
гипохлорит
-анионы.
Итак,
изотонический коэффициент показывает, насколько в растворе электролита больше частиц по сравнению с раствором неэлектролита аналогичной концентрации, и связан со способностью вещества распадаться в растворе на ионы, то есть, со
степенью диссоциации. Если
формульная единица или молекула содержит
n ионов (или
атомов при полярных связях, в растворе превращающихся в ионы), количество исходных молекул равно
N, а степень диссоциации соединения —
α, то количество диссоциировавших молекул равно
N·α (при этом образуются
N·α·n ионов), а общее количество частиц в растворе равно
((N — N·α) + N·α·n).
Изотонический же коэффициент равен отношению:
- .
Изотонический коэффициент в растворах сильных электролитов
Поскольку
электропроводности
растворов
λ, которая возрастает с разбавлением раствора. Через отношение реальной электропроводности к таковой при бесконечном разбавлении определяют
мнимую степень диссоциации сильных электролитов, также обозначаемую через
α:
- ,
- где nimg — мнимое, а ndisslv. — реальное количество частиц в растворе.
Влияние внешних факторов
Очевидно, что взаимодействие ионов уменьшается с повышением температуры (вследствие возросшего теплового движения частичек), а также с уменьшением их концентрации, то есть, разбавлением раствора, ведь тогда уменьшается вероятность встречи двух частичек. Экстраполируя разбавление в сторону бесконечности, коэффициент i стремится к своему максимальному значению, определяемому по формуле растворённого соединения. Степень диссоциации α, в соответствии с вышеупомянутой формулой зависимости между i и α, одновременно возрастает, приближаясь к единице (1).
Изотонический коэффициент был введён в последней четверти XIX века Я. Х. Вант-Гоффом. В 1901 году он первым получил Нобелевскую премию по химии — за свои заслуги в изучении растворов.
Литература
- Еремин В. В., Каргов С. И., Успенская И. А., Кузьменко Н. Е., Лунин В. В. Основы физической химии. Теория и задачи: учеб. пособие для вузов. — М.: Издательство «Экзамен», 2005. — 480 с. — (Серия «Классический университетский учебник»). — ISBN 5-472-00834-4.
- Kokars, V. Vispārīgā ķīmija (1. daļa). Rīga: RTU izdevniecība, 2009. 286 lpp. (латыш.)