Иодид аммония

Иодид аммония
Общие
Систематическое наименование	Иодид аммония
Традиционные названия	Иодистый аммоний
Хим. формула	NH4I
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	144,94 г/моль
Плотность	2,514 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 405 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	154,20;172,320; 228,880; 250,3100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,701
Классификация
Рег. номер CAS	12027-06-4
PubChem	25487
Рег. номер EINECS	234-717-7
SMILES	[I-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/HI.H3N/h1H;1H3 UKFWSNCTAHXBQN-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	63040
ChemSpider	23785
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и иодистоводородной кислоты с формулой NH₄I, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение аммиака в йодистоводородной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}I}}}$

• Разложение карбоната аммония йодистоводородной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}I+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Иодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

• α-модификация:
  пространственная группа
  F m3m, параметры ячейки a = 0,7258 нм, Z = 4.
• β-модификация:
  пространственная группа
  P m3m, параметры ячейки a = 0,438 нм, Z = 1 (-17°С).
• γ-модификация:
  пространственная группа
  P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,618 нм, c = 0,437 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне. Не образует кристаллогидратов.

Твёрдый иодид аммония и его водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисления^[1].

Химические свойства

• При нагревании возгоняется с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}I\ \xrightarrow {>404,7^{o}C} \ \ NH_{3}+HI}}}$

• Окисляется концентрированными кислотами-окислителями^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {8NH_{4}I+9H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {30-50^{o}C} \ 8NH_{4}HSO_{4}+4I_{2}+H_{2}S\uparrow +4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}I+4HNO_{3}\ \xrightarrow {100^{o}C} \ I_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O+2NH_{4}NO_{3}}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}I+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}}$

• Водные растворы на свету медленно окисляются:

${\displaystyle {\mathsf {5NH_{4}I+H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ NH_{4}(I_{3})+I_{2}\uparrow +4NH_{3}}}}$

• Растворяет иод:

${\displaystyle {\mathsf {5NH_{4}I+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(I_{3})}}}$

• Является слабым восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {10NH_{4}I+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5I_{2}+2MnSO_{4}+5(NH_{4})_{2}SO_{4}+8H_{2}O+K_{2}SO_{4}}}}$

Применение в химии

• Для получения других иодидов.
• Катализатор полимеризации.

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.