Иодид олова(II)

Иодид олова​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид олова
Традиционные названия	Иодистое олово
Хим. формула	SnI2
Рац. формула	SnI2
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	372,50 г/моль
Плотность	5,19; 5,28 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	320 °C
• кипения	712; 717; 720 °C
Энтальпия
• образования	-145,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,9820; 4,03100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10294-70-9
PubChem	25138 и 9951390
Рег. номер EINECS	233-667-3
SMILES	[Sn](I)I
InChI	InChI=1S/2HI.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 JTDNNCYXCFHBGG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	23483
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иоди́д о́лова(II) (дииоди́д о́лова, двухио́дистое о́лово) — неорганическое соединение, соль металла

Получение

• Нагревание иодида олова(IV) с металлическим оловом:

${\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}+Sn\ \xrightarrow {360^{o}C} \ 2SnI_{2}}}}$

• Растворение оловянной фольги в горячем концентрированном растворе иодоводорода:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2HI\ {\xrightarrow {T}}\ SnI_{2}+H_{2}}}}$

• Взаимодействие раствора иодида калия с горячим концентрированным раствором хлорида олова:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {T}}\ SnI_{2}\downarrow +2KCl}}}$

Физические свойства

Иодид олова(II) образует красно-оранжевые кристаллы

Плохо растворяется в воде, бензоле, хлороформе и четырёххлористом углероде, растворяется в метаноле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI₂·n NH₃, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HI) выделяются

Химические свойства

• В водных растворах подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {2SnI_{2}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ Sn_{2}OI_{2}+2HI}}}$

• Из охлаждённых растворов с избытком HI выделяется трииодооловянистая кислота:

${\displaystyle {\mathsf {SnI_{2}+HI\ \xrightarrow {0^{o}C} \ H[SnI_{3}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.