Иодид цинка
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 28 августа 2016 года; проверки требуют 14 правок.
Иодид цинка | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Иодид цинка |
Хим. формула | ZnI2 |
Рац. формула | ZnI2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 319.218 г/моль |
Плотность | 4.74 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 446 °C |
• кипения | 1150[1] °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 450 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10139-47-6 |
PubChem | 66278 |
Рег. номер EINECS |
233-396-0 |
SMILES | |
InChI | |
Номер ООН | 3260 |
ChemSpider | 59657 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Иодид цинка — химическое соединение с формулой ZnI2, в безводной форме имеет белый цвет и активно поглощает влагу из воздуха. В водных растворах были обнаружены ионы: октаэдральные Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+и тетраэдральные ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O)− и ZnI42−.[2]
Кристаллический ZnI2 имеет необычную структуру: хотя атомы цинка расположены в вершинах тетраэдра, как и в ZnCl2, группы этих тетраэдров образуют «супер-тетраэдры» {Zn4I10}, связанные по вертикали в объёмную структуру[3]. Эти «супер-тетраэдры» похожи на структуру P4O10[3]. Молекулярный ZnI2 линеен, длина связи Zn-I составляет 238 pm[3]. Этими свойствами иодид схож с бромидом цинка.
Получение
- Иодид цинка можно получить непосредственным взаимодействием цинка и иода в водном или эфирном растворе:[4][5]
При 1150 °C вещество разлагается обратно на цинк и иод.
- Иодид цинка можно получить при взаимодействии иодоводорода и цинка:
- Также иодид цинка можно получить при взаимодействии сульфида цинка и иодоводорода:
Применение
- Как фотореагент в рентгенографии[6][7];
- Патент Соединённых Штатов Америки № 4109065[8] описывает электрический аккумулятор, содержащий в качестве электролита смесь солей цинка, включая бромид и иодид.
- Наряду с тетраоксидом осмия ZnI2 используется как краситель в электронной микроскопии[9].
Примечания
- ↑ Разлагается.
- ↑ 1 2 3 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3110114518
- ↑ Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory, DeMeo, Stephen., J. Chem. Educ., (1995), 72, 836
- ↑ Composite Materials for Aircraft Structures by Alan Baker, Stuart Dutton (Ed.), AIAA (American Institute of Aeronautics & Ast) ISBN 1-56347-540-5
- ↑ Plastics Failure Guide by Myer Ezrin, Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8
- ↑ United States Patent 4109065, Rechargeable aqueous zinc-halogen cell, 1978
- ↑ M. A. Hayat, Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications, 2000, 4th edition, Cambridge University Press, ISBN 0521632870
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |