двойной и тройной связи с помощью представления об изогнутых связях поразительным образом объясняет некоторые из их свойств. Так, если кратные связи имеют вид дуг длиной 1,54 Å (длина простой связи углерод — углерод) и начальное направление их совпадает с тетраэдрическим, то их вычисленная длина оказывается равной 1,32 Å для двойной связи и 1,18 Å для тройной, что хорошо соответствует экспериментальным значениям 1,33 и 1,20 Å. На этом симпозиуме Полинг со всей категоричностью утверждал: «Могут найтись химики, полагающие, что чрезвычайно важным новшеством явилось введение σ, π-описания для двойной или тройной связи и сопряжённых систем вместо описания с помощью изогнутых связей. Я же утверждаю, что σ, π-описание менее удовлетворительно, чем описание с помощью изогнутых связей, что это нововведение является только переходящим и вскоре отомрёт.»[1]
Полинг оказался прав, теория валентных связей, в которой использовались σ, π-описания химической связи, потеряла своё лидирующее положение.
Введение электрона в молекулярный ион водорода H2+ приводит к их рекомбинации с образованием молекулы водорода. Химическую связь в молекуле водорода, по теории изогнутой химической связи Полинга, можно действительно рассматривать как комбинацию двух изогнутых одноэлектронных химических связей. Длина связи d ≈ a0√2 ≈ 0,748 Å (экспериментальное значение — 0,7416 Å[2]). Величина прогиба изогнутой одноэлектронной химической связи re ≈ 0,374.
Примечания
↑Под редакцией Р. Х. Фрейдлиной. Теоретическая органическая химия. — пер. с англ. канд. хим. наук Ю. Г. Бунделем. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — Т. 1. — 365 с.
↑ 12Справочник химика. — 2-е изд., перераб. и доп.. — Л.-М.: Издание хим.литературы, 1962. — Т. 1. — 338 с.
