Фосфат алюминия
| Фосфат алюминия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фосфат алюминия(III) |
| Традиционные названия | Фосфат алюминия нейтральный, "триалюминийфосфат", ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый (орто-), трёхзамещённый |
| Хим. формула | AlPO4 |
| Рац. формула | AlPO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 121,95 г/моль |
| Плотность | 2,566 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1800 °C |
| Мол. теплоёмк. | 93,24 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −1735 кДж/моль |
Удельная теплота испарения |
− |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7784-30-7 |
| PubChem | 16693906 и 64655 |
Рег. номер EINECS |
232-056-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | TB6450000 |
| ChemSpider | 58204 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 6780-36500 мг/кг |
| Токсичность | 6 мг/см³ |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия(III), триалюминийфосфат, алюминий фосфорнокислый нейтральный) — AlPO4,
Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых
Нахождение в природе
Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующее в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:
- α-AlPO4 — с пространственная группаP3121), устойчив до 580 °C;
- стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
- β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.
Физические свойства
Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83⋅10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].
При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x = 2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.
Кислые фосфаты алюминия
Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.
Минералы фосфата алюминия
В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):
- альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O
- амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH)
- ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O
- аугелит: Al2(PO4)(OH)3
- берлинит: AlPO4 • xH2O
- бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4
- вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O
- варисцит: AlPO4 • 2H2O
- воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O
- лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2
- скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2)
- таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O
- цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O)
- чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O
- эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O
Получение и химические свойства
Фосфат алюминия - довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:
Получают нагреванием
Сферы использования
- В качестве флюса в производстве керамики
- Добавка для цемента.
- Катализатор в органическом синтезе.
- Разрыхлитель в кондитерском деле.
- Антацид, и другие.
Безопасность
В соответствии с
Примечания
- ↑ Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
- ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.
