Функция Стюарта

Фу́нкция Стю́арта — одна из разновидностей

1960-х годах в работах Р. Стюарта с сотрудниками^[1]^[2]^[3]

В качестве индикаторного ряда используется тот же самый рад анилинов, что и в случае функции Гаммета Н₀, дополненный аналогичными фенолами. Принципиальная разница состоит в том, что Гаммет анализировал своим рядом кислотные среды, при этом молекула анилина протонировалась средой, Стюарт же исследовал основные среды, в которых происходит депротонирование анилина. Сначала Стюартом был взят ряд гамметовских нитроанилинов, но впоследствии ряд был расширен за счёт хлор- и других производных анилинов.

Такая методика позволяет определять кислотность среды от pH = 12 до pH = 29 (соответствует полному диапазону применимости стеклянного электрода в диметилсульфоксиде).

Существует также ещё ряд способов определения Н₋-параметра, построенных на том же принципе депротонирования, в частности, даже для сильнокислотных сред^[4].

Следует отметить, что несмотря на то, что анализируемые среды сильноосновны, функция Стюарта не перестаёт быть функцией кислотности, то есть она эквивалентна определению рН-параметра.

Примечания

↑ R. Stewart, J. P. O’Donnell. J. Am. Chem. Soc., 84, 493—494, 1962.
↑ R. Stewart, J. P. O’Donnel. Can. J. Chem., 42, 1681—1693, 1964.
↑ D. Dolman, R. Stewart. Can. J. Chem., 45, 911—924, 1967.
↑ R. H. Boyd. J. Am. Chem. Soc., 83, 4288—4290, 1961.

[1] R. Stewart, J. P. O’Donnell. J. Am. Chem. Soc., 84, 493—494, 1962.

[2] R. Stewart, J. P. O’Donnel. Can. J. Chem., 42, 1681—1693, 1964.

[3] D. Dolman, R. Stewart. Can. J. Chem., 45, 911—924, 1967.

[4] R. H. Boyd. J. Am. Chem. Soc., 83, 4288—4290, 1961.

[1]

[2]

[3]

[4]