Хлорид бария

Хлорид бария
Хлорид бария
	; Кристаллическая структура хлорида свинца(II)
	Безводный хлорид бария
Общие
Систематическое; наименование	Хлорид бария
Хим. формула	BaCl2
Физические свойства
Состояние	Кристаллическое
Молярная масса	207,843 г/моль
Плотность	3,856 г/см3; 3,097 г/см3 (дигидрат); 3,174 г/см3 (расплав)
Термические свойства
	Температура
• плавления	962 °C; 962 °C (расплав)
• кипения	1560 °C
• разложения	120 °C (дигидрат)
Мол. теплоёмк.	75,3 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-844 кДж/моль
• плавления	15,9 кДж/моль
Давление пара	200 Па (1315 °C); 722 Па (1437 °C)
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	31,6 г/100 мл (0 °C); 33,3 г/100 мл (10 °C); 35,7 г/100 мл (20 °C); 38,2 г/100 мл (30 °C); 49,61 г/100 мл (40 °C); 66,80 г/100 мл (60 °C); 84,84 г/100 мл (80 °C); 104,9 г/100 мл (100 °C)
• в метаноле	2,2 г/100 мл (18—25 °C)
• в глицерине	9,8 г/100 мл (18—25 °C)
• в сернистом газе	0,03 г/100 мл
• в этиленгликоле	3,6 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия	7+2
Кристаллическая структура	Подобна PbCl2.; Ромбическая (α-BaCl2, до 925 °C; простр. группа Pnma); Кубическая (β-BaCl2, 925—961 °C; простр. группа Fm3m)
Классификация
Рег. номер CAS	10361-37-2; 10326-27-9 (дигидрат)
PubChem	25204, 5360350, 139046011
Рег. номер EINECS	233-788-1; 600-412-6 (дигидрат)
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8750000
ChEBI	63317
Номер ООН	1564
ChemSpider	23540
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м3
ЛД50	50 мг/кг (морские свинки, орально); ; 78 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	Высокая
Краткие характер. опасности (H)	H301, H319, H332, H413
Меры предостор. (P)	P261, P264, P264+P265, P270, P271, P273, P280, P301+P316, P304+P340, P305+P351+P338, P317, P321, P330, P337+P317, P405, P501
Сигнальное слово	Опасно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 0 POI
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ба́рия (хлори́стый ба́рий

соль соляной кислоты

.

При обычных условиях хлорид бария представляет собой дигидрат BaCl₂•2H₂O[13].

Физические свойства

Хлорид бария является диамагнетиком^[10].

α-Модификация BaCl₂ при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы,

метиловом спирте или насыщении водного раствора хлороводородом, из дигидрата образуется моногидрат в виде бесцветных пластин^[14]

:

{\ce {BaCl2.2H2O->[60-65~^{\circ }{\text{C}}][-{\ce {H2O}}]BaCl2.H2O->[121~^{\circ }{\text{C}}][-{\ce {H2O}}]BaCl2}}

С солями s¹- и s²-элементов BaCl₂ образует эвтектические смеси — NaCl—BaCl₂, CaCl₂—BaCl₂^[15].

Химические свойства

Хлорид бария образует аддукты — BaCl₂•4NH₃ и BaCl₂•NH₂OH•H₂O^[14].

Пропуская
углекислый газ через водный раствор соли можно осадить карбонат бария^[14]
:

{\ce {BaCl2 + CO2 + H2O -> BaCO3 + 2HCl}}

При высокой температуре с хлоридом реагирует смесь из CO₂ и кислорода^[14]:

{\ce {2BaCl2 + 2{CO2}+ O2 -> 2BaCO3 + 2Cl2}}

В реакции ионного обмена с сульфатом калия происходит осаждение сульфата бария^[16]:

{\ce {BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl}}

Подобные реакции осаждения происходят при реакции с

фосфорной и щавелевой кислотами, а также при реагировании с карбонатами щелочных металлов, молибдатами, ниобатами, селенатами, ферроцианидами и гексафторсиликатами^[17]

.

Получение

В лаборатории

Хлорид бария получают из технического продукта — дигидрата. Сначала проводят его растворение в горячей воде (в соотношении 665 г вещества на 1500 мл воды), затем добавляют 30—40 мл раствора едкого барита (3 %) и 25 мл раствора сульфида аммония. Данную смесь доводят до 80—90 °C 20—30 минут, потом дают ей отстояться. Следующий этап — фильтрование, доведение фильтрата до определенной плотности (1,33 г/см³ при 30 °C) и его охлаждение. На воронке Бюхнера отсасывают получившиеся кристаллы, после — промывают холодной водой и сушат при комнатной температуре. Полученный реактив обычно является «чистым для анализа»^[18].

При очистке хлорида до высокой степени чистоты в полученный реактив добавляют 0,5 г

pH не установится в пределах 7,5—6,5. Затем производят фильтрование и упаривание раствора в кварцевой чашке. Как только образуется кристаллическая пленка соли, раствор начинают охлаждать^[18]

.

В промышленности

В промышленности хлористый барий получают тремя основными методами: из его плава, из плава сульфида бария или из других соединений бария, растворимых в кислотах.

Плав хлорида бария

Решающим этапом производства хлорида бария является процесс получения его плава. Основой получения является процесс прокалки концентрата

восстановителя. Данный процесс происходит в горизонтальных барабанных печах^[20]

.

Растворы хлорида кальция вводят к концентрату и восстановителю в печь после создания там равномерной температуры. Плавление смеси продолжается от 2,5 до 4,5 часов при температуре 890—1100 °C, после — печь останавливают, а полученный плав сливают в изложницы. Сам процесс образования соединения отличается многообразием реакций между основными компонентами исходной шихты, но может быть описан суммарным уравнением^[20]

{\ce {BaSO4 + CaCl2 + 4C -> BaCl2 + CaS + 4CO}}

Далее, используется водное выщелачивание соли из заранее охлажденного и дробленного плава. Полученные растворы фильтруются, упариваются, и уже из упаренных растворов выделяют кристаллы дигидрата хлорида бария^[20].

Плав сульфида бария

Используются способы, основывающиеся на обработки плава газообразным хлором или различными хлоридами: хлорный, солянокислотный, хлорнатриевый и другие.

Хлорный способ. Раствор сернистого бария, полученный выщелачиванием его плава, обрабатывают газом^[21]:

{\ce {BaS{}+Cl2->[80-90~^{\circ }{\text{C}}]BaCl2{}+S}}

Процесс требует навыков по ведению процесса хлорирования, так как при избытке хлора могут образовываться различные продукты^[21].

Солянокислотный способ. Способ основывается на мокром размоле сернокислого бария в шаровых мельницах, с последующим дозированием полученного сульфида в соляную кислоту, где происходит образование хлорида^[21]:

{\ce {BaS + 2HCl -> BaCl2 + H2S}}

Хлорнатриевый способ. Данный способ подразумевает обработку плава сульфида бария смесью соляной кислоты и хлористого натрия в две стадии^[21]:

{\ce {2BaS + 2HCl -> BaCl2 + Ba(HS)2}}

{\ce {BaCl2 + Ba(HS)2 + 2NaCl2 + 2H2O -> 2BaCl2 + 2H2O + 2NaHS}}

Остальные методы

Высококачественный хлорид бария может быть получен растворением в водном растворе хлороводорода окиси бария, а также различных его солей^[22]:

{\ce {BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O}}

{\ce {Ba(CH3COO)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2CH3COOH}}

{\ce {BaC2 + 2HCl -> BaCl2 + C2H2}}

Данные методы не применяются из-за их дороговизны^[22].

Применение

Производство пигментов (например, «баритового желтого» — хромата бария BaCrO₄)^[10];
Борьба с вредителями в сельском хозяйстве^[12];
Утяжеление и осветление кожи в кожевенной промышленности^[12];
Отпуск и закалка
щелочноземельных металлов)^[12]
;

«Смягчение» воды, содержащей гипс, которая используется для питания котлов [19].

В лабораториях хлорид бария является реактивом для

количественного определения серной кислоты^[19]^[23]

.

Примечания

Источники

↑ Лидин, Р. А. I. Неорганические вещества // Константы неорганических веществ : справочник (рус.) / Р. А. Лидин, Л. Л. Андреева, В. А. Молочко; под ред. Р. А. Лидина. — 3-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2008. — С. 82. — 685, [3] с. — 3000 экз. — ISBN 978-5-358-04347-3.
↑ Волков, А. И., Жарский, И. М. Большой химический справочник (рус.). — Минск: Современная школа, 2005. — С. 119, 439. — 608 с. — 4000 экз. — ISBN 985-6751-04-7.
↑ Рябинович, В. А., Хавин, 3. Я. Свойства простых веществ и неорганических соединений // Краткий химический справочник (рус.) / под общей ред. В. А. Рябиновича. — 2-е изд., испр. и доп. — Л.: Химия, 1978. — С. 55. — 392 с. — 230 000 экз.
↑ Ефимов, А. И. Свойства неорганических соединений. Справочник (рус.) / А. И. Ефимов, Л. П. Белорукова, И. В. Василькова, В. П. Чечев; под общей ред. В. А. Рябиновича. — Л.: Химия, 1983. — С. 230. — 392 с. — 32 000 экз.
↑ Ахметов, 1974, с. 27.
↑ Лурье, Ю. Ю. Глава II. Хлорид бария // Справочник по аналитической химии (рус.). — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1971. — С. 70—71, 90. — 456 с. — 68 000 экз.
↑ Справочник по растворимости солевых систем (рус.) / под ред. А. Д. Пельша. — Л.: Госхимиздат, 1963. — Т. 4. Двухкомпонентные системы. Элементы II группы и их соединения. — С. 2689. — 2880 с. — 4500 экз.
↑ Дымент, О. Н. Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена (рус.) / О. Н. Дымент, К. С. Казанский, А. М. Мирошников; под общей ред. О. Н. Дымента. — М.: Химия, 1976. — С. 353. — 376 с. — 4500 экз.
↑ Гринвуд, Н. Химия элементов : в 2 томах (рус.) / Н. Гринвуд, А. Эрншо; пер. с англ. В. А. Михайлова, Е. В. Савинкиной, Ю. И. Азимовой, Е. Э. Григорьевой, Н. М. Логачевой, Л. Ю. Аликберовой. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 1. — С. 119, 360. — 607 с., ил. — (Лучший зарубежный учебник). — ISBN 978-5-94774-372-2 (русск.). — ISBN 0-7506-3365-4 (англ.). — ISBN 978-5-94774-373-9.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Ахметов, Т. Г. Ба́рия хлори́д // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. [244] (стб. 463). — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
↑ Barium (soluble compounds, as Ba) : [арх. 22.04.2025] / Centers for Disease Control and Prevention (CDC) // National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). — Дата обращения: 24.05.2025.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Ба́рия хлори́д // Бари — Браслет. — М. : Советская энциклопедия, 1970. — С. 7. — (Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров ; 1969—1978, т. 3).
↑ Фрумина, Н. С. Глава I. Общие сведения и химико-аналитическая характеристика бария и его соединений // Аналитическая химия бария (рус.) / Н. С. Фрумина, Н. Н. Горюнова, С. Н. Еременко; гл. ред. Ю. А. Золотов. — М.: Наука, 1977. — С. 11. — (Аналитическая химия элементов). — 2300 экз.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Рипан, Р., Четяну, И. Главная подгруппа II группы периодической системы (щелочноземельные металлы) // Неорганическая химия = Chimia Metalelor (рус.) / пер. с румын. И. Б. Берсукера, Н. И. Беличука; под ред. В. И. Спицына и И. Д. Колли. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. Химия металлов. — 560 с.
↑ Ахметов, Н. С. Глава 8. s-Элементы II группы периодической системы Д. И. Менделеева // Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов (рус.). — 4-е изд., испр. — М.: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. — С. 524. — 743 с., ил. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5 (Высшая школа). — ISBN 5-7695-0704-7 (Издательский центр «Академия»).
↑ Степин, Б. Д., Цветков, А. А. Глава 12. Химия s-металлов // Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико-технол. спец. вузов (рус.) / под ред. Б. Д. Степина. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 209. — 608 с., ил. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-001740-0.
↑ Patnaik, Pr. Barium chloride // Handbook of Inorganic Chemicals (англ.). — First Edition. — McGraw-Hill Professional, 2002. — P. 84. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. — ISBN 978-0070494398.
↑ ¹ ² Карякин, Ю. В., Ангелов, И. И. Барий // Чистые химические вещества (рус.). — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1974. — С. 66, 72. — 408 с., 66 рис. — 31 500 экз.
↑ ¹ ² ³ Реми, Г. Глава 8. Вторая группа периодической системы (Главная подгруппа) // Курс неорганической химии, пер. с нем. (рус.) / под ред. А. В. Новоселовой. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — Т. 1. — С. 304—305. — 919 с.
↑ ¹ ² ³ Ахметов, 1974, с. 31—33, 39.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Ахметов, 1974, с. 35—39.
↑ ¹ ² Ахметов, 1974, с. 43.
↑ Харитонов, Ю. Я. Глава 16. Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по группам. Аналитические реакции анионов первой аналитической группы // Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. Учеб. для вузов (рус.). — 2-е изд., испр. — М.: Высшая школа, 2003. — С. 424. — 615 с., ил. — ISBN 5-06-003835-1.

Литература

Ахметов, Т. Г. Глава II. Хлорид бария // Химия и технология соединений бария (рус.). — М.: Химия, 1974. — 152 с. — 1500 экз.

[4] Ромб. → куб. — 17,4 кДж/моль.

[1] Лидин, Р. А. I. Неорганические вещества // Константы неорганических веществ : справочник (рус.) / Р. А. Лидин, Л. Л. Андреева, В. А. Молочко; под ред. Р. А. Лидина. — 3-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2008. — С. 82. — 685, [3] с. — 3000 экз. — ISBN 978-5-358-04347-3.

[2] Волков, А. И., Жарский, И. М. Большой химический справочник (рус.). — Минск: Современная школа, 2005. — С. 119, 439. — 608 с. — 4000 экз. — ISBN 985-6751-04-7.

[3] Рябинович, В. А., Хавин, 3. Я. Свойства простых веществ и неорганических соединений // Краткий химический справочник (рус.) / под общей ред. В. А. Рябиновича. — 2-е изд., испр. и доп. — Л.: Химия, 1978. — С. 55. — 392 с. — 230 000 экз.

[5] Ефимов, А. И. Свойства неорганических соединений. Справочник (рус.) / А. И. Ефимов, Л. П. Белорукова, И. В. Василькова, В. П. Чечев; под общей ред. В. А. Рябиновича. — Л.: Химия, 1983. — С. 230. — 392 с. — 32 000 экз.

[_ac0cb15ff2f6a0a5-6] Ахметов, 1974, с. 27.

[7] Лурье, Ю. Ю. Глава II. Хлорид бария // Справочник по аналитической химии (рус.). — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1971. — С. 70—71, 90. — 456 с. — 68 000 экз.

[8] Справочник по растворимости солевых систем (рус.) / под ред. А. Д. Пельша. — Л.: Госхимиздат, 1963. — Т. 4. Двухкомпонентные системы. Элементы II группы и их соединения. — С. 2689. — 2880 с. — 4500 экз.

[9] Дымент, О. Н. Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена (рус.) / О. Н. Дымент, К. С. Казанский, А. М. Мирошников; под общей ред. О. Н. Дымента. — М.: Химия, 1976. — С. 353. — 376 с. — 4500 экз.

[10] Гринвуд, Н. Химия элементов : в 2 томах (рус.) / Н. Гринвуд, А. Эрншо; пер. с англ. В. А. Михайлова, Е. В. Савинкиной, Ю. И. Азимовой, Е. Э. Григорьевой, Н. М. Логачевой, Л. Ю. Аликберовой. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 1. — С. 119, 360. — 607 с., ил. — (Лучший зарубежный учебник). — ISBN 978-5-94774-372-2 (русск.). — ISBN 0-7506-3365-4 (англ.). — ISBN 978-5-94774-373-9.

[ХЭ-11] ¹ ² ³ ⁴ Ахметов, Т. Г. Ба́рия хлори́д // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. [244] (стб. 463). — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.

[12] Barium (soluble compounds, as Ba) : [арх. 22.04.2025] / Centers for Disease Control and Prevention (CDC) // National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). — Дата обращения: 24.05.2025.

[БСЭ3-13] ¹ ² ³ ⁴ Ба́рия хлори́д // Бари — Браслет. — М. : Советская энциклопедия, 1970. — С. 7. — (Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров ; 1969—1978, т. 3).

[14] Фрумина, Н. С. Глава I. Общие сведения и химико-аналитическая характеристика бария и его соединений // Аналитическая химия бария (рус.) / Н. С. Фрумина, Н. Н. Горюнова, С. Н. Еременко; гл. ред. Ю. А. Золотов. — М.: Наука, 1977. — С. 11. — (Аналитическая химия элементов). — 2300 экз.

[Рипан,_Четяну-15] ¹ ² ³ ⁴ Рипан, Р., Четяну, И. Главная подгруппа II группы периодической системы (щелочноземельные металлы) // Неорганическая химия = Chimia Metalelor (рус.) / пер. с румын. И. Б. Берсукера, Н. И. Беличука; под ред. В. И. Спицына и И. Д. Колли. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. Химия металлов. — 560 с.

[16] Ахметов, Н. С. Глава 8. s-Элементы II группы периодической системы Д. И. Менделеева // Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов (рус.). — 4-е изд., испр. — М.: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. — С. 524. — 743 с., ил. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5 (Высшая школа). — ISBN 5-7695-0704-7 (Издательский центр «Академия»).

[17] Степин, Б. Д., Цветков, А. А. Глава 12. Химия s-металлов // Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико-технол. спец. вузов (рус.) / под ред. Б. Д. Степина. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 209. — 608 с., ил. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-001740-0.

[18] Patnaik, Pr. Barium chloride // Handbook of Inorganic Chemicals (англ.). — First Edition. — McGraw-Hill Professional, 2002. — P. 84. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. — ISBN 978-0070494398.

[Карякин,_Ангелов-19] ¹ ² Карякин, Ю. В., Ангелов, И. И. Барий // Чистые химические вещества (рус.). — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1974. — С. 66, 72. — 408 с., 66 рис. — 31 500 экз.

[Реми-20] ¹ ² ³ Реми, Г. Глава 8. Вторая группа периодической системы (Главная подгруппа) // Курс неорганической химии, пер. с нем. (рус.) / под ред. А. В. Новоселовой. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — Т. 1. — С. 304—305. — 919 с.

[_0f7152df731b03e0-21] ¹ ² ³ Ахметов, 1974, с. 31—33, 39.

[_7b4d55b55b6fed1a-22] ¹ ² ³ ⁴ Ахметов, 1974, с. 35—39.

[_ac0cab5ff2f69653-23] ¹ ² Ахметов, 1974, с. 43.

[24] Харитонов, Ю. Я. Глава 16. Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по группам. Аналитические реакции анионов первой аналитической группы // Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. Учеб. для вузов (рус.). — 2-е изд., испр. — М.: Высшая школа, 2003. — С. 424. — 615 с., ил. — ISBN 5-06-003835-1.

[1]

[2]

[3]

[Прим. 1]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[20]

[21]

[22]

[12]

[19]

[23]