Оксид урана(VI)-диурана(V)
| Оксид урана(VI)-диурана(V) | |
|---|---|
 U5+/6+ O2− | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид урана(VI)-диурана(V) |
| Традиционные названия | октаоксид триурана, U3O8, закись-окись урана |
| Хим. формула | (U2VUVI)O8 |
| Внешний вид | чёрно-зелёные кристаллы |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 842,0819 ± 0,0025 г/моль |
| Плотность | 8,38 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1150 °C |
| • разложения | разлагается до UO2 при 1300 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | 282 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1317-99-3 |
| PubChem | 11968241 |
Рег. номер EINECS |
215-702-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 10142128 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы СГС |
   |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Окси́д ура́на(VI)-диура́на(V) (ОУД), октаокси́д триура́на, за́кись-о́кись ура́на (ЗОУ) —
2UVI
)O8; иногда записывается также в виде U2O5·UO3. Составляет от 70 до 90% по весу жёлтого кека — смеси оксидов урана, промышленного уранового концентрата (не путать с жёлтым кеком — старым названием диураната аммония
Нахождение в природе
Из всех соединений урана, встречающихся в природе, распространён наиболее широко: главный компонент основного рудного минерала урана — настурана. Содержание вещества в чистом минерале составляет 68-90% от общей массы[1].
Также закись-окись урана содержится в гатчеттолите(10-21%),
Физические свойства
В свободном состоянии представляет собой зелёно-чёрное кристаллическое вещество с плотностью 8,38 г/см³. Молярная масса 842,0819 ± 0,0025. Плавится при 1150 °C. При температуре 1300 °C полностью разлагается до диоксида урана и кислорода (2U3O8 → 6UO2 + 2O2), однако этот процесс начинается ещё при 900 °C на воздухе, а в вакууме при 600 °C. Нерастворим в воде.
Структура
Оксид триурана имеет несколько полиморфных модификаций , включая α-U3O8, β-U3O8, γ-U3O8 и нестехиометрическую, со структурой флюорита[англ.].
α-U3O8 является наиболее часто встречающимся полиморфом октаоксида триурана, являясь наиболее стабильным при стандартных условиях. При комнатной температуре он имеет орторомбическую псевдогексагональную структуру с постоянными решётки a = 6,72Å, b =11,97Å, c = 4,15Å[2].
β-U3O8 образутеся путем нагревания α-U3O8 до 1350 °C и медленного охлаждения. Структура β-U3O8 похожа на структуру α-U3O8, имея похожее листовое расположение и похожие постоянные решётки a =7,07Å, b =11,45Å, c =8,30Å[2].
γ-U3O8 образуется из α-формы при температуре около 200-300 °C и давлении 16 000
U3O8 нестереохимического строения имеет кубическую структуру с большим количеством дефектов. Образуется при давлении более 8,1 ГПа. Во время фазового перехода происходит огромный объемный коллапс (>20%), а закалённая фаза высокого давления на 28% плотнее исходной орторомбической фазы[3].
Химические свойства
Термически и химически устойчивое соединение, из всех оксидов урана наиболее стабилен. Реагирует с кислотами-окислителями, образуя соли уранила. Реагирует с перекисью водорода, образуя пероксид урана UO4.
Токсичность
Как и все соединения урана, слабо
Применение
Используется как основной компонент урановых концентратов в составе топлива для ядерных реакторов.
Примечания
- ↑ 1 2 В. И. Герасимовский. Атомная энергия / под ред. В. Ф. Калинина, Г. Ф. Курдюмова, А. В. Лебединского, И. И. Новикова.. — Академия наук союза ССР, 1956. — С. 124, 129. — 184 с.
- ↑ .
- .
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
 | В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
