Сульфат аммония
Сульфат аммония | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
аммония сульфат |
Хим. формула | (NH4)2SO4 |
Рац. формула | H8N2O4S |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 132,14052 г/моль |
Плотность | 1,769 г/см³ (20 °C) |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 235—280 °C |
• разложения | 218 °C |
Мол. теплоёмк. | 187,4 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −1180,26 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 75,4 г/100 г (20 °C) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7783-20-2 |
PubChem | 24538 и 6097028 |
Рег. номер EINECS |
231-984-1 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E517 |
ChEBI | 62946 |
ChemSpider | 22944 |
Безопасность | |
ЛД50 | 2840 мг/кг(крысы; орально) |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Сульфа́т аммо́ния (аммоний серноки́слый,
Физические свойства
Чистый сульфат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы, в измельчённом виде — белый порошок[1]. Запаха не имеет. Гигроскопичность невысокая.
Образует кристаллы
Плотность (при 20 °C) — 1,766 г/см3[1].
Растворимость в воде (г/100 мл)[2]:
- 70,1 (0 °C)
- 72,7 (10 °C)
- 75,4 (20 °C)
- 76,9 (25 °C)
- 78,1 (30 °C)
- 81,2 (40 °C)
- 84,3 (50 °C)
- 87,4 (60 °C)
- 94,1 (80 °C)
- 102 (100 °C).
Растворимость в других растворителях (г/100 г):
- муравьиная кислота 95 %: 25,4 (16,5 °C);
- ацетон: нерастворим;
- этанол: нерастворим;
- диэтиловый эфир: нерастворим.
Сульфат аммония с
.Химические свойства
При нагревании до 147 °С сульфат аммония разлагается на соответствующий гидросульфат NH4HSO4 и аммиак по схеме:
- .
При повышении температуры выше 500 °С
:- .
Сульфат аммония окисляется до молекулярного
Получение
В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака.
Эту реакцию, как и все другие реакции взаимодействия аммиака с кислотами, проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде.
Среди основных способов получения сульфата аммония, которые наиболее часто используются в химической промышленности, имеются следующие: процесс нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком; использование аммиака из газа коксовых печей для его химической реакции с серной кислотой; получение в результате обработки гипса растворами карбоната аммония; получение при переработке отходов, остающихся после производства капролактама. Вместе с тем имеются и другие способы производства сульфата аммония, например, получение этого вещества из дымовых газов электростанций и сернокислотных заводов. Для этого в горячие газы вводят газообразный аммиак, который связывает имеющиеся в газе окислы серы в различные соли аммония, в том числе и в сульфат аммония.
Очистка
Технический сульфат аммония часто загрязнён сульфатом железа. Избавиться от него простой перекристаллизацией невозможно, поскольку соли железа сокристаллизуются с сульфатом аммония, образуя двойную соль Мора.
Согласно Карякину[3], для очистки препарата 150 г его растворяют в 260 мл дистиллированной воды, нагревают до кипения, прибавляют 1—2 г пероксодисульфата аммония и кипятят до полного окисления железа(II) в железо(III). Полноту окисления необходимо проверить прибавлением к отфильтрованной пробе раствора гексацианоферрата(III) калия (красной кровяной соли) — синее окрашивание пробы указывает на неполноту окисления железа, в таком случае процесс очистки следует повторить.
После перехода всего
В полученном реактиве может содержаться до 0,2 % сульфата кальция, который отделить никак не удастся.
Применение
Сульфат аммония широко применяется как
Также используется в производстве вискозного волокна как компонент осадительной ванны.
В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков.
В
Сульфат аммония используется в технологии
Сульфат аммония является компонентом порошковых огнетушителей и огнезащитных средств.
Кроме того, находит применение при получении
Воздействие на человека
Сульфат аммония признаётся безопасным для человека и используется в качестве пищевой добавки в России, Украине и в странах ЕС. Сульфат аммония используется в качестве заменителя соли и носит название пищевой добавки Е517. В пищевой индустрии добавка сульфат аммония выступает в роли улучшителя качества муки и хлебобулочных изделий, увеличивая также их объём, является питанием для дрожжевых культур, применяется как стабилизатор и эмульгатор.
Примечания
- ↑ 1 2 3 Чукуров П. М. Сульфат аммония // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 154. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
- ↑ Справочник по растворимости. — М.—Л.: ИАН СССР, 1961. — Т. 1.1. — С. 219—220.
- ↑ Карякин Ю. В. Чистые химические реактивы. Руководство по лабораторному приготовлению неорганических препаратов / Отв. ред. Г. Я. Бахаровский. — 2-е изд. — Л.: Полиграфкнига, 1947. — С. 51—52. — 576 с.