Сульфат железа(II)
Сульфат железа(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Железа(II) тетраоксосульфат |
Традиционные названия | Железный купорос |
Хим. формула | FeSO4 |
Рац. формула | FeSO4 |
Физические свойства | |
Состояние | кристаллическое |
Молярная масса | 151,932 (безв.) г/моль |
Плотность | 1,898 г/см³ |
Твёрдость | 2[уточнить] |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | выше 680[уточнить] |
Мол. теплоёмк. | 100,6[1] Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −928,4[1] кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7720-78-7 |
PubChem | 24393 |
Рег. номер EINECS |
231-753-5 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | NO8500000 |
ChEBI | 75832 |
ChemSpider | 22804 |
Безопасность | |
ЛД50 | 237 мг/кг |
Токсичность | среднетоксичен |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое —
Применяется в
Природный аналог —
Свойства
Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде сине-зелёных кристаллов
Сульфат железа(II) является мягким восстанавливающим агентом. Так, сульфат железа(II) и его водные растворы под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III) и гидроксид железа(III):
Добавление даже небольшого количества кислоты сильно замедляет этот процесс.
Также, он может восстанавливать азотную кислоту до оксида азота(II), хлор до хлоридов, тетрахлораураты(III) до золота:
При нагревании свыше 480 °C разлагается на оксид железа(III), оксид серы(VI) и оксид серы(IV):
Ввиду того, что оксид железа(III) является катализатором, создающем равновесие в реакции разложения высшего оксида серы, продукты реакции также могут содержать кислород:
Легко сокристаллизуется с сульфатом аммония, образуя двойную соль, называемую солью Мора, которая устойчива на воздухе:
Получение
Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.
Другой способ — окислительный обжиг пирита:
В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.
В лабораторных условиях может быть получен вышеуказанными методами и вытеснением менее активных металлов из их сульфатов:
Применение
Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.
В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).
В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.
Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.
Сульфат железа(II) часто используется как донор ионов железа(II) при приготовлении реактива Фентона.
Примечания
- ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
- ↑ beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf
- ↑ Сульфат железа(II) — Выращивание кристаллов . ru.crystalls.info. Дата обращения: 27 марта 2024.
Ссылки
- Железный или зелёный купорос // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- Железный купорос // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.