Изооктан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Изооктан
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 2,2,4‑триметилпентан
Традиционные названия изооктан, изо‑октан
Хим. формула C8H18
Рац. формула С(СН3)3−CH2−CH(CH3)2
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 114,23 г/моль
Плотность 0,688 г/см³
Энергия ионизации 9,86 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −107,38 °C
 • кипения 99,3 °C
 • вспышки 4,5 °C
Удельная теплота испарения
 307 630 Дж/кг
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,39145
Классификация
Рег. номер CAS 540-84-1
PubChem 10907
Рег. номер EINECS
 208-759-1
SMILES
 
InChI
 
RTECS SA3320000
ChEBI 62805
Номер ООН 1262
ChemSpider 10445
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 3: Жидкости и твёрдые вещества, способные воспламеняться почти при температуре внешней среды. Температура вспышки между 23 °C (73 °F) и 38 °C (100 °F)Опасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
3
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Изооктан (2,2,4-триметилпентан) —

предельный углеводород алифатического ряда. Химическая формула: С(СН3)3−CH2−CH(CH3)2. Изомер октана
.

Свойства

Изооктан — прозрачная бесцветная жидкость с запахом

этиловым спиртами. Антидетонационные свойства изооктана приняты за 100 единиц шкалы так называемых октановых чисел
.

Получение

Изооктан вместе с другими

BF3
или др. катализаторов. Требования к качеству описаны в ГОСТ 12433-83 «Изооктаны эталонные» и ГОСТ 4095-75 «Изооктан технический. Технические условия».

Применение

Изооктан применяют как добавку при производстве бензинов, для повышения их антидетонационных свойств[2], а также в качестве растворителя.

Примечания

  1. ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. doi:10.1002/14356007.a16_719.pub2
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Изооктан&oldid=137781153