Изотермический процесс

Статья является частью одноименной серии.
Тепловые процессы
Адиабатический процесс Изохорный процесс Изобарный процесс Изотермический процесс Изоэнтропийный процесс Изоэнтальпийный процесс Политропный процесс
См. также «Физический портал»

Изотермический

Для осуществления изотермического процесса систему обычно помещают в

В идеальном газе при изотермическом процессе для неизменной массы газа произведение давления на объём постоянно (закон Бойля — Мариотта):

${\displaystyle PV=const}$,

откуда при изменении объёма или давления, имеем:

${\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}}$

где: ${\displaystyle P_{1}}$ и ${\displaystyle P_{2}}$ — давление газа в начале и конце процесса; ${\displaystyle V_{1}}$ и ${\displaystyle V_{2}}$ — объём газа в начале и конце процесса

Изотермы идеального газа в координатах ${\displaystyle p,V}$ — гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (см. рисунок).

В общем случае при изотермическом процессе системе сообщается некоторое количество теплоты ${\displaystyle Q}$ (или она отдаёт теплоту) и системой совершается работа ${\displaystyle A}$ над внешними телами. Альтернативный процесс, при котором теплообмен с окружающей средой отсутствует (термодинамическая система находится в энергетическом равновесии — система не поглощает и не выделяет тепло), называется адиабатическим процессом.

Работа ${\displaystyle A}$, совершённая идеальным газом в изотермическом процессе, равна ${\displaystyle N\,k\,T\,\ln(V_{2}/V_{1})}$, где ${\displaystyle N}$ — число частиц газа, ${\displaystyle T}$ — температура, ${\displaystyle V_{1}}$ и ${\displaystyle V_{2}}$ — объём газа в начале и конце процесса, ${\displaystyle k}$ — постоянная Больцмана .

В твёрдом теле и большинстве жидкостей изотермические процессы очень мало изменяют объём тела, если только не происходит фазовый переход.

${\displaystyle Q=A,}$

где учитывается, что внутренняя энергия системы в изотермическом процессе не изменяется. Таким образом, в изотермическом процессе вся теплота, полученная системой, расходуется на совершение системой работы над внешними телами. Также, для идеальных газов энтальпия в изотермическом процессе остаётся постоянной.

Для реальных газов в изотермическом процессе подведённая теплота не равна совершённой работе, энтальпия не остаётся постоянной, и происходит изменение внутренней энергии, поскольку для реальных газов внутренняя энергия является функцией не только температуры, но и давления.

• Акопян А. А. Общая термодинамика. — М.—Л.: Госэнергоиздат, 1955. — 696 с.
• В. И. Крутов, Исаев С. И., Кожинов И. А. и др. Техническая термодинамика / Под. ред. В. И. Крутова. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1991. — 384 с. — ISBN 5-06-002045-2.
• Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин / Отв. ред. И. И. Новиков. — АН СССР. Комитет научно-технической терминологии. Сборник определений. Вып. 103. — М.: Наука, 1984. — 40 с.

• Молекулярно-кинетическая теория
• Изохорный процесс
• Изобарный процесс
• Адиабатический процесс
• Политропный процесс