Сульфит железа(II)

Сульфит железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфит железа​(II)​
Традиционные названия	Сернистокислое железо
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {FeSO3,}}}$
Физические свойства
Состояние	гидрат — зеленоватые или белые кристаллы
Молярная масса	135,91 г/моль
Плотность	гидрат — 2,54 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,02525 г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	гидрат 50820-24-1
PubChem	11788321
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/Fe.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 FPNCFEPWJLGURZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9962995
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфи́т желе́за(II) — неорганическое соединение, соль двухвалентного железа и сернистой кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {FeSO3,}}}$ не растворяется в воде, образует ряд кристаллогидратов — зеленоватых или белых кристаллов.

Обменной реакцией хлорида железа(II) и сульфита натрия в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\ce {FeCl2 + Na2SO3 + 3 H2O -> FeSO3.3H2O v + 2NaCl}}}$.

Образует кристаллогидраты состава ${\displaystyle {\ce {FeSO3.nH2O}}}$, где n = 2; 2,5; 2,75; 3.

Не растворяется в воде^[1].

Кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {FeSO3.3H2O}}}$ — зеленоватые или белые кристаллы, имеет несколько модификаций, одна из них:

• α-${\displaystyle {\ce {FeSO3.3H2O}}}$,
  пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 0,6604 нм, b = 0,8693 нм, c = 0,8714 нм, β = 96,05°, Z = 4^[2]
  .

Растворяется в воде, насыщенным оксидом серы(IV):

${\displaystyle {\ce {FeSO3 + SO2 + H2O -> [Fe(SO_3)_2]^{2-}{}+ 2 H^+}}}$.

При хранении на воздухе медленно окисляется до сульфата железа(II):

${\displaystyle {\ce {2 FeSO3 + O2 ->[{\ce {H2O}}] 2 FeSO4}}}$.

Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

${\displaystyle {\ce {FeSO3.3H2O->[120-180^{\circ }{\text{C}}]FeSO3{}+3H2O}}}$.

Безводная соль разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\ce {FeSO3->[475^{\circ }{\text{C}}]FeO{}+SO2}}}$.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.