Фторид плутония(VI)
Фторид плутония(VI) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Фторид плутония(VI) |
Традиционные названия | гексафторид плутония |
Хим. формула | PuF6 |
Физические свойства | |
Состояние | красно-коричневые кристаллы |
Молярная масса | 356,06 (239Pu) г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 52 °C |
• кипения | 62,3 °C |
Энтальпия | |
• образования | -1861 кДж/моль |
Структура | |
Кристаллическая структура | Pnma (№ 62) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13693-06-6 |
PubChem | 51880988 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 452599 и 21259382 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Фтори́д плуто́ния(VI) — неорганическое соединение, соль металла плутония и плавиковой кислоты с формулой PuF6, легкоплавкие красно-коричневые кристаллы, реагирует с водой. Очень сильный окислитель.
Применяется в ядерной промышленности.
Получение
Обычный способ получения гексафторида плутония — эндотермическая реакция окисления тетрафторида плутония () элементарным фтором[1] [2]:
Реакция происходит достаточно быстро при температуре 750 °C, для достижения высокого выхода продукта необходимо быстро сконденсировать гексафторид плутония для снижения скорости обратной реакции распада на реагенты[5].
Физические свойства
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/93/Plutonium_hexafluoride_phase_diagram-ru.svg/250px-Plutonium_hexafluoride_phase_diagram-ru.svg.png)
При температуре −180 °C в вакууме, гексафторид плутония — бесцветное кристаллическое вещество, похожее на
При нормальном давлении (101,325 кПа) плавится при 52 °C и кипит при 62 °C. Тройная точка, при которой три фазы твердой, жидкая и газообразная находятся в равновесии 51,58 °C (324,74 К) при давлении 71 кПа (533 мм рт.ст.), ниже этого давления испаряется не переходя в жидкое состояние (сублимация)[2].
Гексафторид плутония является ковалентным соединением, а не солью с ионными связями в молекуле. Кристаллизуется в орторомбической кристаллической сингонии в пространственной группе Pnma (№ 62) с параметрами решетки a = 995 пм, b = 902 пм и c = 526 пм[1].
В газообразном состоянии состоит из правильных октаэдрических молекул с равными длинами связей Pu-F 197,1 пм[6].
Химические свойства
Реагирует с водой с образованием фторида плутонила и фтороводорода[2][7]:
- .
Эта реакция медленно протекает при нахождении гексафторида плутония во влажном воздухе, поэтому его хранят в запаянных кварцевых ампулах.
Растворим в серной кислоте.
Вследствие радиоактивности и α-излучения плутония его гексафторид постоянно подвергается радиолизу с образованием нелетучих фторидов плутония в низких степенях окисления и выделением элементного фтора, благодаря чему используется для фторирования различных веществ:
- .
Применение
В ядерной промышленности, для разделения изотопов плутония на газовых центрифугах.
Примечания
- ↑ ).
- ↑ ).
- ↑ M. J. Steindler, D. V. Steidl, R. K. Steunenberg: The Fluorination of Plutonium Tetrafluoride (Argonne National Laboratory Report ANL-5875); 1. Juni 1958 (Abstract Архивная копия от 5 марта 2016 на Wayback Machine).
- ↑ M. J. Steindler, D. V. Steidl, R. K. Steunenberg: The Fluorination of Plutonium Tetrafluoride and Plutonium Dioxide by Fluorine, in: Nucl. Sci. and Eng., 1959, 6 (4), S. 333—340 (Abstract Архивная копия от 5 марта 2016 на Wayback Machine).
- ).
- ).
- ).
Литература
- Некрасов Б. В. Основы общей химии — Т. 2. — М.: Химия, 1973
- Успехи химии. — 1966. — Т. 35, № 12.
- Успехи химии. — 1971. — Т. 40, № 2.