Фторид висмута(III)

Фторид висмута​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид висмута​(III)​
Традиционные названия	Фтористый висмут; трифторид висмута
Хим. формула	BiF3
Физические свойства
Молярная масса	265,97 г/моль
Плотность	7,927; 5,32 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	727 °C
• кипения	900 °C
Энтальпия
• образования	−904 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-61-3
PubChem	82233
Рег. номер EINECS	232-124-8
SMILES	[F-].[F-].[F-].[BiH3+3]
InChI	InChI=1S/Bi.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 BRCWHGIUHLWZBK-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	21172751
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла

• Обменная реакция с растворимой солью трёхвалентной солью висмута в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3KF\ {\xrightarrow {}}\ BiF_{3}\downarrow +3KNO_{3}}}}$

• Пропусканием фтористого водорода через оксид-хлорид висмута:

${\displaystyle {\mathsf {BiOCl+3HF\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ BiF_{3}+HCl+H_{2}O}}}$

Фторид висмута(III) образует бесцветные кристаллы. В литературе встречаются упоминания о разных кристаллических структурах BiF₃:

• пространственная группа
  P nma, параметры ячейки a = 0,65614 нм, b = 0,70153 нм, c = 0,48414 нм, Z = 4.
• пространственная группа
  F m3m, параметры ячейки a = 0,5865 нм, Z = 4.

На растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире, жидком аммиаке.

Образует кристаллогидрат состава BiF₃ · H₂O.

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiOF+2HF}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2BiF_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6HF\uparrow }}}$

• Окисляется фтором:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {460-550^{o}C}}\ BiF_{5}}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[BiF_{4}]}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.