Фторид меди(II)
Фторид меди(II) | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
меди(II) фторид |
Сокращения | фторомедь(II) |
Традиционные названия | дифторид меди |
Хим. формула | CuF2 |
Физические свойства | |
Состояние |
(безводный) белый кристаллический порошок (дигидрат) синий цвет |
Молярная масса | |
Плотность |
(безводный) 4,23 г/см³ (дигидрат) 2,934 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | (безводный) 950 °C, (дигидрат) 130[1] |
• кипения | (безводный) 1676 °C |
Мол. теплоёмк. | (при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −538.9 ± 1.3 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | в хол. воде 0,08 г/100 мл |
• в других веществах |
растворяется в кислотах; пиридине, этилацетате |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат) |
PubChem | 522688 и 82236 |
Рег. номер EINECS |
232-147-3 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 74214 и 455944 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Фторид меди(II) —
2.Физические свойства
Безводный фторид меди это белые
Образует кристаллогидрат CuF2·2H2O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.
Получение
Фторид меди(II) можно получить обменной реакцией оксида меди(II) и фтороводорода:
Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:
Фторид меди(II) можно получить путем сгорания меди во фторе:
При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди(II) хлор:
При температуре в 375 °C фторид азота(III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди(II):
Химические свойства
Восстанавливается до меди водородом:
Разлагается парами воды.
Взаимодействует с щелочами:
Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:
В растворах, содержащих фторид-ион F−, образует комплексные анионы, например, CuF3−, CuF42− и CuF64−:
Применение
Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди(II) в
Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Зандмейера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.
Применяется в качестве
Примечания
- ↑ Важнейшие соединения меди . Дата обращения: 1 апреля 2010. Архивировано 15 декабря 2007 года.