Фторид иода(I)

Фторид иода​(I)​
Общие
Хим. формула	IF
Физические свойства
Молярная масса	145,903[1] г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-45 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13873-84-2
PubChem	139637
SMILES	FI
InChI	InChI=1S/FI/c1-2 PDJAZCSYYQODQF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	123150
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль⁻¹. При 298 К

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

${\displaystyle {\mathsf {5IF\rightarrow 2I_{2}+IF_{5}}}}$

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

${\displaystyle {\mathsf {BN+3IF\rightarrow NI_{3}+BF_{3}}}}$

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy₂F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов^[2].

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов^[2].

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора^[2] при −45 °C в трихлорфторметане CCl₃F:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}\ +\ F_{2}\ \xrightarrow {-45\ ^{\circ }C,CCl_{3}F} \ 2IF}}}$

2. Воздействием элементного иода на

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I)^[2] при 0 °C:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}\ +\ AgF\ \xrightarrow {0\ ^{\circ }C} \ IF+AgI}}}$

• Rozen S. Iodine Monofluoride // Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (англ.). — John Wiley & Sons, Ltd., 2001. —
  doi:10.1002/047084289X.ri015
  .