Бром

Бром
Бром
	← Селен \| Криптон →
Внешний вид простого вещества
	Образец брома
Свойства атома
Название, символ, номер	Бром / Bromum (Br), 35
период, блок	17 (устар. 7), 4, ; p-элемент
Атомная масса ; (молярная масса)	[79,901; 79,907]. а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d104s24p5; 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Радиус атома	119 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	114 пм
Радиус иона	(+5e)47 (-1e)196 пм
Электроотрицательность	2,96 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	−1, 0, +1, +3, +5, +7
Энергия ионизации ; (первый электрон)	1142,0 (11,84) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	3,1055 (25 °C) г/см³
Температура плавления	265,90 К (−7,25 °C)
Температура кипения	332,4 К (59,2 °C)
Критическая точка	588 К, 10,0 МПа
Мол. теплота плавления	(Br—Br) 10,58 кДж/моль
Мол. теплота испарения	(Br—Br) 30,86 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	75,69 Дж/(K·моль)
Молярный объём	51,46 (25 °C, Br2) см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Орторомбическая
Параметры решётки	a = 4,48, b = 6,67, c = 8,72 Å
Прочие характеристики
Удельное сопротивление	7,69·1010 Ом·м
Теплопроводность	(300 K) 4,5 Вт/(м·К)
Тепловое расширение	1,10·10−3 К−1

35	Бром
Br 79,904
3d¹⁰4s²4p⁵

Бром (

атомным номером

35.

неметалл (химическая формула — Br₂) — тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Летуч и ядовит

.

История

Бром был независимо открыт^[4] двумя химиками: Карлом Якобом Лёвихом в 1825 году^[5], и Антуаном Жеромом Баларом в 1826 году^[6]. Балар заметил бурое окрашивание при прибавлении хлорной воды к маточному раствору бассейнов, в которых из рассолов кристаллизовалась поваренная соль («садочные бассейны»)^[7]. Долгое время наполняя такие бассейны свежей морской водой, собирая поваренную соль и не сливая остатков, в них накапливают бромиды, которые содержатся в морской воде в незначительных количествах и не кристаллизуются с солью, потому что не достигают насыщения^[8]. Балар дал открытому элементу название «мурид», но по предложению проверявшей его открытие комиссии Парижской Академии наук (Воклен, Тенар, Гей-Люссак) изменил его на закрепившееся «бром» от греческого «бромос» — «вонь». В России бром под именем «вромий» (в древнегреческом β читается как [б], а в новогреческом как [в]) стал известен в 1827 году после доклада профессора А. Иовского на публичном заседании в Московском Университете. В том же году в журнале «Указатель открытий по физике, химии, естественной истории и технологии» оповестил об открытии брома (именно через б) профессор Н. П. Щеглов^[7].

Нахождение в природе

Кларк брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно, как примесь содержится в сотнях минералов. Почти все соединения брома хорошо растворяются в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. В море сосредоточена бо́льшая часть брома, он находится в значительных количествах также в водах солёных озёр и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом.

Имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде соединений брома, это соли серебра и меди. Самый известный из этих минералов —

бромаргирит AgBr. Другие минералы — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br)^[9]

. Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус велик, ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения, в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли, активно накапливают бром.

Физические свойства

При нормальных условиях бром — тяжёлая летучая жидкость, тёмно-красная на просвет, в отражённом свете тёмно-фиолетового, почти чёрного цвета. Обладает резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются долго не заживающие ожоги. Бром — одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C — 3,19 г/см³. Температура плавления брома равна −7,25 °C, энтальпия плавления 10,58 кДж/моль. Температура кипения составляет +59,2 °C, при кипении бром превращается из жидкости в жёлто-бурые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути; энтальпия испарения 30,86 кДж/моль. Давление насыщенных паров при 0 °C составляет 8,7 кПа, при 20 °C 22,8 кПа^[2].

Теплопроводность жидкого брома при 25 °C составляет 4,5 Вт/(м·К), газообразного (при 59 °C) 0,21 Вт/(м·К). Молярная энтропия жидкого брома S0
298 = 152,0 Дж/(моль·К), газообразного 245,37 Дж/(моль·К). Молярная теплоёмкость C0
p = 75,69 Дж/(моль·К)^[2].

Теплоёмкость и энтропия твёрдого и жидкого брома^[10]
T, K	S^o, Дж/(моль×К)	c_p, Дж/(моль×К)	T, K	S^o, Дж/(моль×К)	c_p, Дж/(моль×К)
15	0,650	1,725	160	18,130	11,981
20	1,325	03,04	170	18,864	12,2
25	2,144	4,309	180	19,570	12,416
30	3,027	5,364	190	20,245	12,632
35	3,921	6,226	200	20,898	12,851
40	4,799	6,929	210	21,530	13,077
45	5,650	7,5	220	22,144	13,315
50	6,465	7,968	230	22,742	13,57
55	7,244	8,355	240	23,324	13,848
60	7,985	8,683	250	23,896	14,157
65	8,692	8,969	260	24,458	14,504
70	9,366	9,228	265,9	24,786	14,732
80	10,628	9,682	Плавление
90	11,791	10,074	265,9	34,290	18,579
100	12,870	10,419	270	34,573	18,487
110	13,879	10,728	280	35,241	18,3
120	14,824	11,011	290	35,881	18,164
130	15,718	11,273	298,15	36,384	18,089
140	16,563	11,52	300	36,496	18,077
150	17,365	11,755

Твёрдый бром образует молекулярные (состоящие из молекул Br₂)

пространственная группа Ccma, параметры ячейки a = 0,448 нм, b = 0,667 нм, c = 0,872 нм, Z = 4. Они игольчатые, красно-коричневые со слабым металлическим блеском, при снижении температуры до 21 К становятся бесцветными; плотность при температуре плавления составляет 4,073 г/см³^[2]

.

Температурный коэффициент объёмного расширения жидкого брома при нормальных условиях равен 1,10·10⁻³ К⁻¹. Критические параметры: температура 315 °C (588 К), давление 10,0 МПа, плотность 1,26 г/см³. Динамическая вязкость при 0 °C составляет 1,241 мПа·с, температурный коэффициент изменения вязкости равен (1 + 0,01225t + 2,721·10⁻⁶t²), где t — температура в градусах Цельсия. Поверхностное натяжение 1,5 мПа (20 °C)[2].

Стандартный электродный потенциал Br₂/Br⁻ в водном растворе равен +1,065 В. Удельное электрическое сопротивление жидкого брома 7,69·10¹² Ом·см. Диэлектрическая проницаемость 3,148^[2].

Молекулярный бром диамагнитен^[2]. Магнитная восприимчивость χ = −56,4·10⁻⁶ см³/моль.

Коэффициент преломления составляет 1,659 (в жёлтой D-линии натрия 589 нм при 15 °C). Молекулярный бром проявляет широкую полосу поглощения в видимой и ультрафиолетовой области с максимумом на длине волны 420 нм; сильным поглощением видимого света в области коротких длин волн объясняется красный цвет брома^[2].

Атомный радиус брома 119 пм, ионные радиусы в кристаллах: Br⁻ 182 пм (координационное число 6), Br³⁺ 73 пм (4), Br⁵⁺ 45 пм (3), Br⁷⁺ 53 пм (6) и 39 пм (4). Электроотрицательность по Полингу 2,8^[2].

Энергии ионизации^[2]:

Br⁰ → Br⁺ + e⁻: 11,81381

эВ^[12]

;

Br⁺ → Br²⁺ + e⁻: 21,80 эВ;

Br²⁺ → Br³⁺ + e⁻: 35,90 эВ;

Br³⁺ → Br⁴⁺ + e⁻: 47,3 эВ;

Br⁴⁺ → Br⁵⁺ + e⁻: 59,7 эВ;

Br⁵⁺ → Br⁶⁺ + e⁻: 88,6 эВ;

Br⁶⁺ → Br⁷⁺ + e⁻: 109,0 эВ (по другим данным 103,0 эВ [12]);

Br⁷⁺ → Br⁸⁺ + e⁻: 192,8 эВ.

Двухатомная молекула брома имеет длину связи 228 пм, энергия диссоциации молекулы 1,969 эВ (190,0 кДж/моль), диаметр молекулы 323 пм. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры; степень диссоциации 0,16 % при 800 °C и 18,3 % при 1284 °C^[2].

Изотопы

Природный бром состоит из двух стабильных

радиоактивные

изотопы брома.

Химические свойства

В свободном виде существует в виде двухатомных молекул ${\ce {Br2}}$ . В пара́х обнаружена примесь молекул ${\ce {Br4}}$ ^[2].

Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д.

Стандартный электродный потенциал при 25 °C +1,066 В^[13]:

${\ce {2Br- <=>[{-2e}] Br2}}$

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом^[13]. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:

${\ce {Br2 + 2 KI -> I2 v + 2 KBr}}$

Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром. Реакция протекает при кипении:

${\ce {Cl2{+}\ 2KBr\ {\xrightarrow {t^{\circ }}}\ Br2{\!\uparrow }+\ 2KCl}}$

Характерные степени окисления брома: −1 (бромиды ${\ce {Br-}}$ ), +1 (

гипобромиты

{\ce {BrO-}}

), +3 (бромиты

{\ce {BrO2-}}

), +5 (броматы

{\ce {BrO3-}}

), +7 (перброматы

{\ce {BrO4-}}

).

Вода

Бром немного, но лучше других

бромоводородной

и неустойчивой бромноватистой кислот:

{\ce {Br2 + H2O <=> HBr + HBrO}}

Бром на свету или при кипении^{[источник не указан 632 дня]} реагирует с водой из-за разложения бромноватистой кислоты^[13]:

${\ce {2 H_2O +2Br_2 ->[h\nu] 4 HBr + O2 ^}}$

При температуре ниже 6,2 °C образует декагидрат ${\ce {Br2*10H2O}}$ ^[13], также известен гексагидрат^[7].

При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:

{\ce {3 Br2 + 3 Na2CO3 -> 5 NaBr + NaBrO3 + 3 CO2}}

Неметаллы

При реакции брома с серой образуется дибромид дисеры ${\ce {S_2Br2}}$ , при реакции брома с фосфором (воспламеняется^[13]) — бромид фосфора(III) ${\ce {PBr3}}$ и бромид фосфора(V) ${\ce {PBr5}}$ . Бром реагирует также с селеном и теллуром.

Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода ${\ce {HBr}}$ . Раствор его в воде — бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной. Соли бромоводородной кислоты — бромиды. Большинство бромидов хорошо растворимы в воде. Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами ${\ce {Ag+}}$ светло-желтого осадка бромида серебра ${\ce {AgBr}}$ , практически нерастворимого в воде.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые фторид брома(I) ${\ce {BrF}}$ , фторид брома(III) ${\ce {BrF3}}$ и фторид брома(V) ${\ce {BrF5}}$ , с хлором — хлорид брома ${\ce {BrCl}}$ , с иодом — монобромид иода ${\ce {IBr}}$ и трибромид иода ${\ce {IBr3}}$ , получен также бромид астата ${\ce {AtBr}}$ .

Металлы

При взаимодействии со многими металлами бром, взятый в избытке, образует бромиды в высших степенях окисления, например, ${\ce {AlBr3}}$ , ${\ce {CuBr2}}$ , ${\ce {MgBr2}}$ и др. При недостатке брома в тех же условиях могут образоваться бромиды металлов в промежуточных степенях окисления, например бромид технеция (IV)^ru_en ${\ce {TcBr_4}}$ и ${\ce {TcBr3}}$ ^[14], и даже ${\ce {Na[Tc6Br12]2Br}}$ . ^[15]

Реакция со многими металлами в мелкодисперсном состоянии (калий кусочками, порошки мышьяка, сурьмы, висмута, цинка и алюминия) сопровождается воспламенением^[13].

Жидкий бром также взаимодействует с золотом, образуя

трибромид золота

{\ce {AuBr3}}

^[13]^[16]:

{\ce {2 Au + 3 Br2 -> 2 AuBr3}}

Устойчивы к действию брома тантал и платина^[13], в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Органические соединения

С большинством

органических растворителей (спирт, эфир, хлороформ, тетрахлор, сероуглерод) бром смешивается во всех отношениях, при этом часто вступает с ними в реакцию^[13]

.

При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими

двойную связь

, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:

{\ce {C2H4 + Br2 -> C2H4Br2}}

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через неё газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.

При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола ${\ce {C6H5Br}}$ (реакция замещения).

Реагирует с родановодородом:

{\ce {HSCN + Br2 -> BrCN + HBr + S v}}

Получение

В качестве исходного сырья для производства брома служат:

морская вода (65 мг/л^[17]),
рассолы соляных озёр,
щёлок калийных производств,
подземные воды нефтяных и газовых месторождений.

Бром получают химическим путём из природных рассолов и других растворов, содержащих ион Br⁻, окисляя его газообразным хлором:

{\ce {Cl2\ {+}\ 2Br^{-}->2Cl^{-}{+}Br2{\!\uparrow }}}

Затем молекулярный бром выделяют из раствора потоком водяного пара или воздуха и конденсируют^[11].

Бромсодержащие кислоты

Помимо бескислородной бромоводородной кислоты

HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO₄, бромноватую HBrO₃, бромистую HBrO₂, бромноватистую HBrO

.

Применение

В химии

Вещества на основе брома широко применяются в органическом синтезе.

«Бромная вода» (водный раствор брома) применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.

Промышленное применение

Значительная часть элементарного брома до начала 1980-х использовалась для производства

1,2-дибромэтана, входившего в состав этиловой жидкости — антидетонирующей добавки в бензины, содержащей тетраэтилсвинец

; дибромэтан в этом случае служил источником брома для образования относительно летучего дибромида свинца для предотвращения осаждения твёрдых оксидов свинца на деталях двигателя. Бром также используется в синтезе антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.

Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
Растворы бромидов тяжёлых металлов используются как «тяжёлые жидкости» при обогащении полезных ископаемых методом флотации.
Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.

В медицине

В медицине
успокаивающие средства
.

В производстве оружия

Со времен

боевых отравляющих веществ

.

Физиологическое действие

0

3

OX

NFPA 704 для брома

Бром и его пары сильно токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение

ПДК паров брома — 0,5 мг/м³ в соответствии с ГОСТ 12.1.005-88. ЛД₅₀ при пероральном введении для крыс составляет 2600 мг/кг, для морских свинок 5500 мг/кг^[18]. Для человека смертельная доза перорально составляет 14 мг/кг^[19]. При вдыхании паров брома половинная летальная концентрация для мышей составляет 750 ppm (9 минут) и 240 ppm (2 часа)^[18]. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух (в как можно более ранней стадии показаны ингаляции кислорода); для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Рекомендуются ингаляции тиосульфата натрия в виде 2 % водного раствора, обильное питьё теплого молока с минеральной водой или содой, кофе. Особенно опасно отравление парами брома людей, страдающих астмой и заболеваниями лёгких, так как при вдыхании паров брома очень высока вероятность отёка лёгких. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги

.

Биологическое значение

2-Октил-4-бром-3-оксобутаноат, соединение органотромина, обнаруженное в спинномозговой жидкости млекопитающих

В

быстрого сна^[23]

.

Морские организмы являются основным источником

метилбромид (CH₃Br), около 56 000 тонн которого синтезируется за год морскими водорослями^[24]. Эфирное масло гавайской водоросли Asparagopsis taxiformis состоит из 80 % бромоформа^[25]. Большинство таких броморганических соединений в море синтезируется водорослями под действием уникального фермента, ванадийбромпероксидазы^[26]

.

Особенности работы

При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно закупоренной толстостенной посуде. Сосуды с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет сосуды от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома сосуды с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу).

Проливы брома целесообразно посыпать карбонатом натрия:

{\ce {3 Br2 + 3 Na2CO3 -> 5 NaBr + NaBrO3 + 3 CO2 ^}}

либо влажной пищевой содой:

{\ce {6 NaHCO3 + 3 Br2 -> 5 NaBr + NaBrO3 + 6 CO2 ^ + 3 H2O}}

Однако реакция элементарного брома с содой носит сильно

аэросила

. Этот же раствор (3—5-процентный тиосульфат натрия) используется для смачивания ватно-марлевых повязок, которые помогают защитить органы дыхания от паров брома.

Миф о применении брома для снижения полового влечения

Существует широко распространённая городская легенда, будто бы в армии, местах лишения свободы и психиатрических больницах добавляют соединения брома в еду для снижения полового влечения. Происхождение этого мифа доподлинно неизвестно.

Препараты брома имеют солёный вкус и оказывают седативный (успокаивающий) и снотворный эффект^[27].

Ни в коем случае не следует путать «аптечный бром» (водные растворы

внутрь ни в коем случае нельзя — это сильный яд^[28]

.

См. также

Утечка брома в Челябинске

Примечания

doi:10.1515/pac-2015-0305
.

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ ¹² ¹³ ¹⁴ ¹⁵ ¹⁶ ¹⁷ ¹⁸ ¹⁹ ²⁰ ²¹ ХЭ, 1988.
↑ Большой древнегреческий словарь (αω) Архивная копия от 31 января 2013 на Wayback Machine.
doi:10.1021/ed009p1915. — Bibcode: 1932JChEd...9.1915W
.

↑ Löwig, Carl Jacob. Das Brom und seine chemischen Verhältnisse (нем.) : magazin. — Heidelberg: Carl Winter, 1829.
Annales de chimie et de physique
(2nd series) : magazine. — 1826. — Vol. 32. — P. 382—384.
↑
Госхимтехиздат
, 1933. — С. 559—560, 581—582. — 738 с.
Госхимтехиздат
, 1932. — Т. 1. — С. 229. — 488 с.
↑ Эмболит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
doi:10.1021/ja01549a004. Архивировано
1 июня 2022 года.

↑ ¹ ² Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd Ed. — Elsevier, 2012. — 1600 с. — ISBN 9780080501093.
↑ ¹ ² David R. Lide (ed.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Press. Boca Raton, Florida, 2003; Section 10, Atomic, Molecular, and Optical Physics; Ionization Potentials of Atoms and Atomic Ions.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ Brockhaus ABC Chemie in zwei Baenden. — Leipzig: VEB F. A. Brockhaus Verlag, 1966. — Bd. 1 A-K. — S. 203. — 768 S.
doi:10.1021/ja808597r. Архивировано
13 февраля 2023 года.

doi:10.1021/ic400967k. Архивировано
15 декабря 2023 года.

↑ Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
↑ J. P. Riley, Skirrow G. Chemical Oceanography, V. 1, 1965.
↑ ¹ ² Bromine. Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Архивная копия от 1 августа 2020 на Wayback Machine The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). May 1994.
↑ Каталог химических реактивов фирмы MERCK (Германия), 2008—2010 г.
doi:10.1016/j.cell.2014.05.009. — PMID 24906154. — PMC 4144415
.

doi:10.1007/978-1-59259-040-7_2
.

↑ Mayeno A. N., Curran A. J., Roberts R. L., Foote C. S. Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents (англ.) // J. Biol. Chem. : journal. — 1989. — Vol. 264, no. 10. — P. 5660—5668. — PMID 2538427.
doi:10.1039/A900201D. Архивировано
7 сентября 2018 года.

doi:10.1039/a900201d
.

doi:10.1021/jf60206a040
.

doi:10.1039/b302337k. — PMID 15039842
.

↑ Машковский, М. Д. Лекарственные средства. — 15-е изд. — М. : Новая Волна, 2005. — С. 89-90. — 1200 с. — ISBN 5-7864-0203-7.
↑ Сергей Уфимцев. Утечка брома сорвала праздник знаний в школах Челябинска (неопр.). Комсомольская правда. Дата обращения: 24 февраля 2013. Архивировано 25 февраля 2013 года.

Литература

Львов М. Д. Бром, химический элемент // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Бром // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 318—319. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
Справочник для химиков, инженеров, врачей. Вредные вещества в промышленности. Том 3. — Л.: Химия, 1977. — С. 22—24.

Ссылки

[range-1] Указан диапазон значений атомной массы в связи с неоднородностью распространения изотопов в природе

[iupac_atomic_weights-2] :10.1515/pac-2015-0305
.

[_b055ee6bbe2b177f-3] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ ¹² ¹³ ¹⁴ ¹⁵ ¹⁶ ¹⁷ ¹⁸ ¹⁹ ²⁰ ²¹ ХЭ, 1988.

[4] Большой древнегреческий словарь (αω) Архивная копия от 31 января 2013 на Wayback Machine.

[5] :10.1021/ed009p1915. — Bibcode: 1932JChEd...9.1915W
.

[L1-6] Löwig, Carl Jacob. Das Brom und seine chemischen Verhältnisse (нем.) : magazin. — Heidelberg: Carl Winter, 1829.

[Bal1826b-7] Annales de chimie et de physique
(2nd series) : magazine. — 1826. — Vol. 32. — P. 382—384.

[:0-8] 
Госхимтехиздат
, 1933. — С. 559—560, 581—582. — 738 с.

[9] Госхимтехиздат
, 1932. — Т. 1. — С. 229. — 488 с.

[10] Эмболит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

[11] :10.1021/ja01549a004. Архивировано
1 июня 2022 года.

[gre12-12] ¹ ² Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd Ed. — Elsevier, 2012. — 1600 с. — ISBN 9780080501093.

[crc84-13] ¹ ² David R. Lide (ed.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Press. Boca Raton, Florida, 2003; Section 10, Atomic, Molecular, and Optical Physics; Ionization Potentials of Atoms and Atomic Ions.

[:1-14] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ Brockhaus ABC Chemie in zwei Baenden. — Leipzig: VEB F. A. Brockhaus Verlag, 1966. — Bd. 1 A-K. — S. 203. — 768 S.

[15] :10.1021/ja808597r. Архивировано
13 февраля 2023 года.

[16] :10.1021/ic400967k. Архивировано
15 декабря 2023 года.

[17] Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

[18] J. P. Riley, Skirrow G. Chemical Oceanography, V. 1, 1965.

[NIOSH-19] ¹ ² Bromine. Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Архивная копия от 1 августа 2020 на Wayback Machine The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). May 1994.

[20] Каталог химических реактивов фирмы MERCK (Германия), 2008—2010 г.

[pmid24906154-21] :10.1016/j.cell.2014.05.009. — PMID 24906154. — PMC 4144415
.

[Nielsen2000-22] :10.1007/978-1-59259-040-7_2
.

[pmid2538427-23] Mayeno A. N., Curran A. J., Roberts R. L., Foote C. S. Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents (англ.) // J. Biol. Chem. : journal. — 1989. — Vol. 264, no. 10. — P. 5660—5668. — PMID 2538427.

[24] :10.1039/A900201D. Архивировано
7 сентября 2018 года.

[Gribble99-25] :10.1039/a900201d
.

[26] :10.1021/jf60206a040
.

[27] :10.1039/b302337k. — PMID 15039842
.

[28] Машковский, М. Д. Лекарственные средства. — 15-е изд. — М. : Новая Волна, 2005. — С. 89-90. — 1200 с. — ISBN 5-7864-0203-7.

[29] Сергей Уфимцев. Утечка брома сорвала праздник знаний в школах Челябинска (неопр.). Комсомольская правда. Дата обращения: 24 февраля 2013. Архивировано 25 февраля 2013 года.

[комм 1]

[1]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[11]

[18]

[19]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]