Бериллий
Бериллий | ||||
---|---|---|---|---|
← Литий | Бор → | ||||
| ||||
Внешний вид простого вещества | ||||
Поликристаллический фрагмент бериллия. Чистота >99%. |
||||
Свойства атома | ||||
Название, символ, номер | Бери́ллий / Beryllium (Be), 4 | |||
период , блок |
2 (устар. IIA), 2, s-элемент |
|||
Атомная масса (молярная масса) |
9,012182(3)[1] а. е. м. (г/моль) | |||
Электронная конфигурация |
[ He ] 2s2 1s22s2 |
|||
Радиус атома | 112 пм | |||
Химические свойства | ||||
Ковалентный радиус | 90 пм | |||
Радиус иона | 35 (+2e) пм | |||
Электроотрицательность | 1,57 (шкала Полинга) | |||
Электродный потенциал | −1,69 В | |||
Степени окисления | 0, +2 | |||
Энергия ионизации (первый электрон) |
898,8 (9,32) кДж/моль (эВ) | |||
Термодинамические свойства простого вещества | ||||
Плотность (при н. у.) | 1,848 г/см³ | |||
Температура плавления | 1551 K (1278 °C, 2332 °F) | |||
Температура кипения | 3243 K (2970 °C, 5378 °F) | |||
Мол. теплота плавления | 12,21 кДж/моль | |||
Мол. теплота испарения | 309 кДж/моль | |||
Молярная теплоёмкость | 16,44[2] Дж/(K·моль) | |||
Молярный объём | 5,0 см³/моль | |||
Кристаллическая решётка простого вещества | ||||
Структура решётки | Гексагональная | |||
Параметры решётки |
a=2,286 Å; c=3,584 Å | |||
Отношение c/a | 1,567 | |||
Температура Дебая | 1000 K | |||
Прочие характеристики | ||||
Теплопроводность | (300 K) 201 Вт/(м·К) | |||
Номер CAS | 7440-41-7 |
4 | Бериллий
|
1s² 2s² |
Бери́ллий (
Как
История
Открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глюцинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга.
Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл русский химик Иван Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.
В свободном виде бериллий был выделен в 1828 году французским химиком Антуаном Бюсси и независимо от него немецким химиком Фридрихом Вёлером. Чистый металлический бериллий был получен в 1898 году французским физиком Полем Лебо с помощью электролиза расплавов солей[4].
Происхождение названия
Название бериллия произошло от названия минерала
Происхождение бериллия
В процессах как
Нахождение в природе
Во Вселенной бериллий — относительно редкий элемент, потому что он не образуется в результате
Содержание бериллия в морской воде чрезвычайно низкое — 6⋅10−7 мг/л[10].
Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются более-менее распространёнными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит. Промышленное значение имеет в основном берилл и бертрандит.
Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зелёный; изумруд — густо-зелёный, ярко-зелёный; гелиодор — жёлтый; известны ряд других разновидностей берилла, различающихся окраской (тёмно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси различных элементов.
Месторождения
Месторождения минералов бериллия присутствуют на территории Бразилии, Аргентины, Африки, Индии, Казахстана, России (Ермаковское месторождение в Бурятии, Малышевское месторождение в Свердловской области, пегматиты восточной и юго-восточной части Мурманской области) и др[11]. Бертрандит наиболее распространён в США, особенно в штате Юта.
Изотопы бериллия
Природный бериллий состоит из единственного
Бериллий — металл серебристо-белого цвета, обладающий относительно высокой твёрдостью (5,5 баллов по Моосу), что превосходит по твёрдости другие лёгкие металлы (алюминий, магний). Хрупок. Имеет высокий модуль упругости — 300 ГПа (у сталей — 200—210 ГПа). Скорость звука в бериллии очень высока — 12 600 м/с, что в 2—3 раза больше, чем в других металлах. Имеет высокую теплопроводность и высокую температуру плавления.
Химические свойства
Для бериллия характерны две
.
По многим химическим свойствам бериллий больше похож на алюминий, чем на находящийся непосредственно под ним в таблице Менделеева магний (проявление «диагонального сходства»).
Металлический бериллий относительно малореакционноспособен при комнатной температуре, т.к. на воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой
Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной кислотами, а азотной кислотой при нагревании), при этом холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл[2].
Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:
- .
При проведении реакции с расплавом щёлочи при 400—500 °C образуются бериллаты:
- .
Гидроксид бериллия(II) амфотерен, причём как основные (с образованием Be2+), так и кислотные (с образованием [Be(OH)4]2−) свойства выражены слабо. Получают осаждением аммиаком из водных солей бериллия.
Получение
В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия[2]:
В настоящее время бериллий получают, восстанавливая фторид бериллия магнием[2]:
либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.
Производство и применение
По состоянию на 2012 год основными производителями бериллия являлись:
Легирование сплавов
Бериллий в основном используют как
.Рентгенотехника
Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубок (через которые излучение выходит наружу) и окошки рентгеновских и широкодиапазонных гамма-детекторов, через которые излучение проникает в детектор.
Ядерная энергетика
В атомных реакторах из бериллия изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлитель нейтронов. В смесях с некоторыми α-радиоактивными нуклидами бериллий используют в ампульных нейтронных источниках, так как при взаимодействии ядер бериллия-9 и α-частиц возникают нейтроны:
9Ве + α → n + 12C.
Оксид бериллия наряду с металлическим бериллием служит в атомной технике как более эффективный замедлитель и отражатель нейтронов, чем чистый бериллий. По этой причине оксид бериллия в смеси с окисью урана применяется в качестве очень эффективного ядерного топлива. Фторид бериллия в сплаве с фторидом лития применяется в качестве теплоносителя и растворителя солей урана, плутония, тория в высокотемпературных жидкосолевых атомных реакторах.
Фторид бериллия используется в атомной технике для варки стекла, применяемого для регулирования небольших потоков нейтронов. Самый технологичный и качественный состав такого стекла − (BeF2 — 60 %, PuF4 — 4 %, AlF3 — 10 %, MgF2 — 10 %, CaF2 — 16 %). Этот состав наглядно показывает один из примеров применения соединений плутония в качестве конструкционного материала (частичное).
Лазерные материалы
В лазерной технике находит применение алюминат бериллия для изготовления твердотельных излучателей (стержней, пластин).
Аэрокосмическая техника
В производстве тепловых экранов и систем наведения с бериллием не может конкурировать практически ни один конструкционный материал. Конструкционные материалы на основе бериллия обладают одновременно и лёгкостью, и прочностью, и стойкостью к высоким температурам. Будучи в 1,5 раза легче алюминия, эти сплавы в то же время прочнее многих специальных сталей. Налажено производство бериллидов, применяемых как конструкционные материалы для двигателей и обшивки ракет и самолётов, а также в атомной технике.
Бериллий и его сплавы применялись при конструировании оборудования используемого астронавтами программы «Аполлон», в частности контейнеров ловушек ядер инертных газов и теплозащитных экранов радиоизотопных энергетических установок SNAP-27.[18]
Особый интерес представляют для астрономов бериллиевые зеркала[19]. Зеркала большой площади, часто с сотовой опорной конструкцией, используются, например, в метеорологических спутниках, где малый вес и долговременная стабильность размеров имеют решающее значение. Первичное зеркало космического телескопа Джеймса Уэбба состоит из 18 шестиугольных сегментов, изготовленных из позолоченного бериллия[20][21]. Поскольку телескоп будет работать при температуре 33 К, такое зеркало способно выдерживать экстремальные холода лучше, чем стекло. Бериллий сжимается и деформируется меньше чем стекло и остается более однородным при таких температурах. По той же причине оптика космического телескопа Спитцер полностью построена из металлического бериллия[источник не указан 736 дней].
Ракетное топливо
Стоит отметить высокую токсичность и высокую стоимость металлического бериллия, и в связи с этим приложены значительные усилия для выявления бериллийсодержащих топлив, имеющих значительно меньшую общую токсичность и стоимость. Одним из таких соединений бериллия является гидрид бериллия.
Огнеупорные материалы
Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов, его теплопроводность при комнатной температуре выше, чем у большинства металлов и почти всех неметаллов (кроме алмаза и карбида кремния). Он служит высокотеплопроводным высокотемпературным изолятором и огнеупорным материалом для лабораторных тиглей и в других специальных случаях.
Акустика
Ввиду своей лёгкости и высокой твёрдости бериллий успешно применяется в качестве материала для электродинамических громкоговорителей. Однако, его высокая стоимость, сложность обработки (из-за хрупкости) и токсичность (при несоблюдении технологии обработки) ограничивают применение динамиков с бериллием дорогими профессиональными аудиосистемами[22]. Из-за высокой эффективности бериллия в акустике некоторые производители в целях улучшения продаж заявляют о применении бериллия в своих продуктах, в то время как это не так[23].
Большой адронный коллайдер
В точках столкновения пучков на
Биологическая роль и физиологическое действие
Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг. В живых организмах бериллий не несёт какой-либо значимой биологической функции. Однако бериллий может замещать
Бериллий
Токсическое действие бериллия связано с его проникновением в ядра клеток, что вызывает генные мутации, хромосомные аберрации и сестринский хроматидный обмен[24]. Также ионы бериллия участвуют в конкурентных реакциях с ионами магния, кальция, марганца, что приводит к блокированию активации ими ферментов[24].
Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны для людей. Для воздуха
См. также
- Соединения бериллия
- Рандоль
- Сварка бериллия
Примечания
- 5 февраля 2014 года.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Бериллий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 280–281. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
- ↑ List of Classifications. Agents classified by the IARC Monographs, Volumes 1–135 (англ.). International Agency for Research on Cancer (IARC). Дата обращения: 27 февраля 2024. Архивировано 5 апреля 2021 года.
- ↑ Венецкий С. И. Металл космического века // Рассказы о металлах. — Москва: Металлургия, 1979. — 240 с. — 60 000 экз.
- ↑ Timothy P. Hanusa. Beryllium (англ.). Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc. (26 февраля 2020). Дата обращения: 26 июля 2020. Архивировано 23 октября 2021 года.
- ↑ Ишханов Б.C., Капитонов И.М., Тутынь И.А. Образование легчайших ядер 2H, He, Li, Be, B // Нуклеосинтез во Вселенной. — М.: Изд-во Московского университета, 1998.
- ↑ Emsley, John. Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements. — Oxford, England, UK : Oxford University Press, 2001. — ISBN 978-0-19-850340-8.
- ↑ Abundance in the sun . Mark Winter, The University of Sheffield and WebElements Ltd, UK. WebElements. Дата обращения: 6 августа 2011. Архивировано из оригинала 27 августа 2011 года.
- ↑ Merck contributors. The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. — 14th. — Whitehouse Station, NJ, USA : Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc., 2006. — ISBN 978-0-911910-00-1.
- ↑ Riley J.P. and Skirrow G. Chemical Oceanography. — 1965. — Vol. I.
- ↑ Популярная библиотека химических элементов. Бериллий. Книги. Наука и техника . Дата обращения: 25 марта 2007. Архивировано 18 апреля 2015 года.
- ↑ Бериллий Архивная копия от 28 июля 2009 на Wayback Machine — Кругосвет
- ↑ Тамм М. Е., Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия / под редакцией Ю. Д. Третьякова. — М., 2008. — Т. 1. — 239 с.
- ↑ Мировой рынок бериллия . EREPORT.RU. Дата обращения: 26 июля 2020. Архивировано 11 августа 2016 года.
- ↑ Россия произвела первый образец собственного бериллия . Взгляд (16 января 2015). Дата обращения: 18 января 2015. Архивировано 19 января 2015 года.
- ↑ Чумаков В. Страсти по бериллию // В мире науки. — 2017. — № 4. — С. 64—69. — URL: https://sciam.ru/articles/details/strasti-po-berilliyu Архивная копия от 22 апреля 2017 на Wayback Machine
- ↑ Рандоль металл. Свойства рандоли. Применение рандоли . «Твой ювелир» (24 апреля 2014). Дата обращения: 7 мая 2014. Архивировано 8 мая 2014 года.
- ↑ Д. Ю. Гольдовский — Программа «Аполлон». Часть II. Обзор по материалам открытой иностранной печати, опубликованным до 1 июня 1971 года. — ГОНТИ-1, 1971 г. — Стр. 110, 118.
- ↑ Бериллиевые зеркала помогут астрономам и производителям электроники . ТАСС. Дата обращения: 27 июня 2022. Архивировано 14 мая 2022 года.
- ↑ Р. И. А. Новости. НАСА закончило подготовку зеркал телескопа "Джеймс Уэбб" . РИА Новости (20110630T2227). Дата обращения: 27 июня 2022. Архивировано 27 июня 2022 года.
- ↑ Телескоп James Webb открыл свой «золотой глаз», завершив тем самым развертывание в космосе . www.astronews.ru. Дата обращения: 27 июня 2022. Архивировано 9 января 2022 года.
- ↑ Johnson, Jr., John E. Usher Be-718 Bookshelf Speakers with Beryllium Tweeters (англ.) (12 ноября 2007). Дата обращения: 18 сентября 2008. Архивировано 13 июня 2011 года.
- ↑ Svilar, Mark Analysis of "Beryllium" Speaker Dome and Cone Obtained from China (англ.) (8 января 2004). Дата обращения: 13 февраля 2009. Архивировано 17 мая 2013 года.
- ↑ 1 2 3 4 5 Филов В. А. Бериллий и его соединения: окружающая среда, токсикология, гигиена // Рос. хим. журнал. — 2004. — Т. 48, вып. 2. — С. 76—86. Архивировано 13 января 2022 года.
- ↑ Batich, Ray and James M. Marder. Metals Handbook: Metallography and Microstructures. — Ed. 9. — Metals Park, Ohio : American Society for Metals, 1985. — P. 389—391.
- Советская энциклопедия, 1976. — Т. 3 : Беклемишев — Валидол. — С. 69—71. — 584 с. : ил.
Литература
- Бериллий: Сборник переводных статей из иностранной периодической литературы: Редкие металлы. — М.: Иностранная литература, 1955. — Т. 3.: Геохимия, минералогия и месторождения бериллия. — 188 с.
- Беус А. А. Требования промышленности к качеству минерального сырья: Справочник для геологов. — 2-е изд. — М.: Госгеолтехиздат, 1959. — 38 с.
- Беус А. А. Бериллий, где и как его искать. — 2-е издание. — М.: Госгеолтехиздат, 1962. — 28 с. — (Библиотечка искателя полезных ископаемых).
Ссылки
- Бериллий на Webelements
- Бериллий в Популярной библиотеке химических элементов
- Состояние и перспективы мирового рынка бериллия . Дата обращения: 4 января 2014. Архивировано 30 декабря 2007 года.