Ксенон

Ксенон
← Иод | Цезий →
54 Kr ↑ Xe ↓ Rn 54Xe
Внешний вид простого вещества
Свечение ксенона в газоразрядной трубке
Свойства атома
Название, символ, номер	Ксено́н / Xenon (Xe), 54
период , блок	18 (устар. 8), 5, p-элемент
Атомная масса (молярная масса)	131,293(6)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d105s25p6
Радиус атома	? (108)[2] пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	130[2] пм
Радиус иона	190[2] пм
Электроотрицательность	+2,6 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	0, +1, +2, +4, +6, +8
Энергия ионизации (первый электрон)	1170,35 (12,1298)[3] кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	3,52 г/см³(при −107,05°C); 0,005894 (при 0°C) г/см³
Температура плавления	161,3 К (-111,85 °C)
Температура кипения	166,1 К (-107,05 °C)
Мол. теплота плавления	2,27 кДж/моль
Мол. теплота испарения	12,65 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	20,79[4] Дж/(K·моль)
Молярный объём	22,4⋅103 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая гранецентрированая, кубическая атомная
Параметры решётки	6,200[4]
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 0,0057 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-63-3
Эмиссионный спектр
Наиболее долгоживущие изотопы
Основная статья: Изотопы ксенона Изотоп Распростра- нённость Период полураспада Канал распада Продукт распада 124Xe 0,095% 1,8⋅1022 лет[5] Двойной ЭЗ 124Te 125Xe синт. 16,9 ч ЭЗ 125I 126Xe 0,089% стабилен - 127Xe синт. 36,345 сут ЭЗ 127I 128Xe 1,910% стабилен - - 129Xe 26,401% стабилен - - 130Xe 4,071% стабилен - - 131Xe 21,232% стабилен - - 132Xe 26,909% стабилен - - 133Xe синт. 5,247 сут β− 133Cs 134Xe 10,436% стабилен - 135Xe синт. 9,14 ч β− 135Cs 136Xe 8,857% 2,165⋅1021 лет[6] β−β− 136Ba

Ксено́н

54.

.

Ксенон был обнаружен как небольшая примесь к криптону^[7][8]. За открытие инертных газов (в частности ксенона) и определение их места в периодической таблице Менделеева Рамзай получил в 1904 году Нобелевскую премию по химии.

Рамзай предложил в качестве названия элемента древнегреческое слово ξένον, которое является формой среднего рода единственного числа от прилагательного ξένος «чужой, странный». Название связано с тем, что ксенон был обнаружен как примесь к криптону, и с тем, что его доля в атмосферном воздухе чрезвычайно мала.

Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях в кубометре воздуха содержится 0,086^[4]—0,087^[9] см³ ксенона.

Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидов и комет. Концентрация ксенона в атмосфере Марса аналогична земной: 0,08 миллионной доли^[10], хотя содержание изотопа ¹²⁹Xe на Марсе выше, чем на Земле или Солнце. Поскольку данный изотоп образуется в процессе радиоактивного распада, полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты^[11][12]. В атмосфере Юпитера, напротив, концентрация ксенона необычно высока — почти в два раза выше, чем в фотосфере Солнца^[13].

Ксенон содержится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0,087 ± 0,001 миллионной доли по объёму (мкл/л), или 1 часть на 11,5 млн^[9]. Он также встречается в газах, выделяемых водами некоторых минеральных источников. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например ¹³³Xe и ¹³⁵Xe, получаются в результате нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

.

Физические свойства

Полная электронная конфигурация атома ксенона: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶.

При нормальном давлении

.

Плотность в газообразном состоянии при

.

.

Тройная точка: температура 161,36 К (−111,79 °C), давление 81,7 кПа, плотность 3,540 г/см³^[4].

В электрическом разряде светится

.

Слабо растворим в воде (0,242 л/кг при 0 °C, 0,097 л/кг при +25 °C)^[4].

При стандартных условиях (273 К, 100 кПа):

.

Ксенон диамагнитен, его магнитная восприимчивость −4,3·10⁻⁵. Поляризуемость 4,0·10⁻³ нм³^[4]. Энергия ионизации 12,1298 эВ^[3].

Ксенон стал первым

.

Первое соединение ксенона было получено Нилом Бартлеттом реакцией ксенона с гексафторидом платины в 1962 году. В течение двух лет после этого события было получено уже несколько десятков соединений, в том числе фториды, которые являются исходными веществами для синтеза всех остальных производных ксенона.

В настоящее время^{[когда?]} описаны сотни соединений ксенона: фториды ксенона и их различные комплексы, оксиды, оксифториды ксенона, малоустойчивые ковалентные производные кислот, соединения со связями Xe—N, ксенонорганические соединения. Относительно недавно^{[когда?]} был получен комплекс на основе золота, в котором ксенон является лигандом. Существование ранее описанных относительно стабильных хлоридов ксенона не подтвердилось (позже были описаны эксимерные хлориды с ксеноном).

Фториды ксенона были одними из первых полученных соединений ксенона. Они были получены уже в 1962 году, сразу после установления возможности химических реакций для благородных газов. Фториды ксенона служат в качестве исходных веществ для получения всех остальных ковалентных соединений ксенона. Известны

и большое число их комплексов (преимущественно с фторированными кислотами Льюиса). Сообщение о синтезе октафторида ксенона не было подтверждено более поздними исследованиями.

• Реакции со фтором^[15]:

${\displaystyle {\mathsf {Xe+F_{2}\rightarrow XeF_{2}}}}$ при комнатной температуре и УФ-облучении или при 300—500 °C под давлением;

${\displaystyle {\mathsf {Xe+2F_{2}\rightarrow XeF_{4}}}}$ при 400 °C под давлением; примеси XeF₂, XeF₆;

${\displaystyle {\mathsf {Xe+3F_{2}\rightarrow XeF_{6}}}}$ при 300 °C под давлением; примесь XeF₄.

впервые был получен осторожным гидролизом тетрафторида ксенона и гексафторида ксенона. В сухом виде он чрезвычайно взрывоопасен. В водном растворе является очень сильным окислителем и образует слабую ксенонистую кислоту, которая при подщелачивании легко диспропорционирует с образованием солей ксеноновой кислоты (перксенатов) и газообразного ксенона. При подкислении водных растворов перксенатов образуется желтый летучий взрывчатый тетраоксид ксенона.

Первые стабильные ксенонорганические соединения были получены в 1988 году реакцией дифторида ксенона с перфторарилборанами^[16]. Гексафторарсенат(V) пентафторфенилксенона(II) (C₆F₅Xe)[AsF₆] необычайно стабилен, плавится почти без разложения при 102 °С и используется как исходное соединение для синтеза других ксенонорганических соединений.

Известны

.

9 изотопов встречаются в природе. Из них стабильными являются семь: ¹²⁶Xe, ¹²⁸Xe, ¹²⁹Xe, ¹³⁰Xe, ¹³¹Xe, ¹³²Xe, ¹³⁴Xe. Ещё два изотопа (¹²⁴Xe, T_1/2 = 1,8·10²² лет и ¹³⁶Xe, T_1/2 = 2,165·10²¹ лет) имеют огромные периоды полураспада, на много порядков больше возраста Вселенной (~1,4·10¹⁰ лет).

Остальные изотопы искусственные, самые долгоживущие из них ¹²⁷Xe (период полураспада 36,345 суток) и ¹³³Xe (5,2475 суток), период полураспада остальных изотопов не превышает 20 часов.

Среди ядерных изомеров наиболее стабильны ^131mXe с периодом полураспада 11,84 суток, ^129mXe (8,88 суток) и ^133mXe (2,19 суток)^[17].

Изотоп ксенона с массовым числом 135 (

).

Этот раздел нужно дополнить. Пожалуйста, улучшите и дополните раздел. (12 августа 2022)

Получение

Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях.

В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот. После такого разделения, которое обычно проводится методом ректификации, получившийся жидкий кислород содержит небольшие количества криптона и ксенона. Дальнейшая ректификация обогащает жидкий кислород до содержания 0,1—0,2 % криптоно-ксеноновой смеси, которая отделяется адсорбированием на силикагель или дистилляцией. В дальнейшем ксеноно-криптоновый концентрат может быть разделён дистилляцией на криптон и ксенон, подробнее см. «Получение».

Из-за своей малой распространённости ксенон гораздо дороже более лёгких

.

Применение

Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:

• Ксенон используют для наполнения
  газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама
  с поверхности нити накаливания).
• Радиоактивные
  радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных
  установках.
• металлов
  .
• Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров цезия-133, является высокоэффективным рабочим телом для электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателей космических аппаратов. В 2020 году Роскосмос заявил о начале строительства космического аппарата «Нуклон» с ядерной силовой установкой. Ксенон будет использоваться в качестве рабочего тела реактивного двигателя.
• В конце XX века был разработан метод применения ксенона в качестве средства для наркоза и обезболивания. Первые диссертации о технике ксенонового наркоза появились в России в 1993 году. В 1999 году ксенон был разрешён к медицинскому применению в качестве средства для ингаляционного наркоза^[19].
• В наши дни^{[уточнить]} ксенон проходит апробацию в лечении зависимых состояний^[20].
• Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда лазеров^[21].
• Фториды и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей ракетного топлива, а также в качестве компонентов газовых смесей для лазеров.
• В изотопе ¹²⁹Xe возможно поляризовать значительную часть ядерных спинов для создания состояния с сонаправленными спинами — состояния, называемого гиперполяризацией.
• Ксенон используется для наполнения ячейки Голея в детекторах терагерцевого излучения^[22].
• Для транспортировки фтора, проявляющего сильные окисляющие свойства.

• В 2014 году Всемирное антидопинговое агентство приравняло ингаляции ксенона к применению допинга^[23][24].

В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (31 июля 2018)

• Газ ксенон нетоксичен, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает асфиксию.
• Заполнение ксеноном лёгких и выдыхание при разговоре приводит к значительному понижению тембра голоса (эффект, обратный эффекту гелия).
• Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе — 0,05 мг/м³.

• 
  Свечение газоразрядной трубки с ксеноном.
• 
  Акриловый куб, специально подготовленный для сборщиков элементов, содержащих сжиженный ксенон.
• 
  Слой твёрдого ксенона, плавающий поверх жидкого ксенона внутри высоковольтного устройства.
• 
  Жидкие (нехарактерные) и кристаллические твёрдые наночастицы Xe, полученные имплантацией ионов Xe⁺ в алюминий при комнатной температуре.
• 
  Ксеноновая лампа-вспышка (анимированная версия)
• 
  Кристаллы XeF₄, 1962 г.
• 
  Ксеноновая лампа с короткой дугой.
• 
  Космический шаттл Атлантис залит ксеноновыми огнями
• 
  Прототип ксенонового ионного двигателя проходит испытания в Лаборатории реактивного движения НАСА

• Ксенон в Популярной библиотеке химических элементов

В другом языковом разделе есть более полная статья Xenon (англ.). Вы можете помочь проекту, расширив текущую статью с помощью перевода